Salut

1) Le butane est à l'état liquide dans le briquet et à l'état gazeux à l'air libre. Cela s'explique par le fait que le butane est maintenu sous une pression plus élevée que la normale dans le briquet. C'est d'ailleurs pour ça que lorsque tu appuies sur le butoir, tu entends le bruit du gaz qui s'échappe sous forme de gaz cette fois.

++

Re!

Comme promis, me voilà

1) je suis d'accord avec toi C'est une histoire de pression... Tu vois ce que je veux dire?...

2) je vais te chercher le picto Se tenir éloigné d'une source de chaleur par exemple...

3) d = µ/µ_eau. C'est le rapport entre la masse volumique de l'espèce et la masse volumique de l'eau.
C'est aussi la masse d'une litre de solution

Dans le cas des gaz, c'est l'air qui sert de référence

Re-bonjour puisea... Décidemment

Re



np

Je crois que le pictogramme c'est corrosive, non ?

Non, c'est F que tu vas trouver:

4/ Masse molaire : 58 g.mol-1
5/ On dispose de la densité du butane liquide ( dans les conditions considérées) et on estime que le volume total disponible à l'intérieur du briquet est de Vtotale=5 cm^3. Donner une valeur de la quantité de matière présente dans le briquet à l'aide d'une expression littérale reliant, d, Vtotal.
Je ne vois pas quelle relation je peu utiliser

si je peu faire :  d= m/V * 1/ masse volumique de l'eau ? et V = Vtotale ?

je précise que la question 6 est :
Application numérique: d = 0.6

donc il faut juste teouver la formule dans la question 5 ? puisqu'on à la réponse dans la question 6 non ?

ah mais non j'ai tous faux puisque c'est une valeur pour la quantité de matière ...

Attends 2 secondes là...

4) on te demandais la masse molaire c'est ça? Ok si c'est ça...

5) Tu as donc d = µ/µ_air
Or µ_air = m/V_total
Et n = m/M...

Donc tu remplaces dans la première relation...


6) Ok je comprend la question mais voyons la précédente...

mais ici c'est du butane liquide donc on utilise la masse volumique de l'ai et non de l'air ?

de l'eau et non de l'air

Pardon j'ai mal lu la question

C'est d = µ/µ_eau et µ_butane = m/V_total...

c'est pas grave docn je fais mon calcul et je vous en informe, pour voir si il est correct

et je t'en informe* tu peux me tutoyer

je ne trouve pas comment faire ce calcul car il faut faire :
d= masse volumique ( mais comment calculer cette masse volumique ??) / masse volumique de l'eau ( = 1kg. L-1 )
Masse volumique de l'eau = m/Vtotal -->  1 = m/5cm^3 ( 1cm^^3= ? L)
n= m/ M  

ah oui dsl ^^ alors pour mon probléme je ne sais pas par quel ordre commencer.

Tu dois avoir d = (n*M)/(V_total*µ_eau)...

oui, mais je ne connais pas d et c n que je dois calculer, alors peut-être que d = 0.6 mais ca c'est la question suivante

Non je ne l'ai pas, ils ne me l'ont pas donné, elle n'est pas écrite sur l'énocé mais c'est écrit :
On dispose de la densité du butane liquide (Dans les conditions considérées)

Il te la faut sinon ce n'est pas possible... Tu as quoi comme donnée? La masse volumique?

5.On dispose de la densité du butane liquide (dans les conditions considérées) et on estime que le volume total disponible à l'intérieur du briquet est de Vtotal = 5 cm3. Donner une valeur de la quantité de matière présente dans le briquet à l'aide d'une expression littérale reliant d, Vtotal .
Voila la question je n'ai rien d'autre à part la température débullition du butane sous 10^5 Pa qui est de -0.2°C, sa formule, son nom et sa masse molaire.

En principe la densité du butane c'est 2,07 dans une bouteille...

Je dois m'absenter. Sois je reviens ce soir, soit demain soir... On verra

donc quel est alors le calcul à faire pour calculer n ?
je pense que c'est n = ( d * Vtotal * masse volumique de l'eau ) / M

mais j'ai un probléme pour les unités cette fois ...

Salut :
5)  
tu as bien répondu à la question posée.
  L' expression littérale de la quantité de matière présente dans le briquet  reliant d, V_total est:

          c'est correct .
et on n'a pas besoin de savoir la valeur de la densité , car on nous demande que  
L' expression littérale .et non pas la valeur numérique.
pour les unités :
e --->  en g.cm^-3.
Vt----> cm³
d ---> sans unité.
M---> g.mol^-1
=>

ah merci beaucoup je me cassais la tête pour rien !
Et pour la question 6/ qui est juste :
6/ Application numérique d = 0.6
Je calcul n, avec cette valeur de d ?

Encore une question s'il vous plait.

7. Quel serait le volume occupé par la même quantité de matière de butane si celui-ci était dans les conditions habituelles de température et de pression (T = 20 °C et P = 105 Pa) sous forme gazeuse?Conclure
(j'ai trouvé V=1.2 * 10^-3 m^3, est-ce ça ?, mais je ne sais pas comment conclure)


8. Le butane est quasiment inodore mais il est parfois nécessaire pour des raisons de sécurité de le rendre perceptible par l'homme et donc odorant (par exemple dans le cas d'une fuite). Pour cela, on lui ajoute des espèces chimiques soufrées à l'odeur désagréable. Ces espèces chimiques sont introduites de telle façon que leur concentration dans le butane soit égale à 5,0 .10-4 mol.L-1, ce qui est suffisant pour que l'homme les détecte.
Calculer alors la quantité de matière d'espèces chimiques soufrées qu'il faudrait introduire dans le réservoir du briquet pour que le gaz qui s'échappe ait une odeur désagréable.
(Pour cette question faut-il que j'utilise la formule n= C * V avec le volume trouvé à la question 7 ? )

7) oui c'est correct   (avec P=10⁵ Pa)et pas 105Pa .après avoir calculer le nombre de moles bien sue  n0,05mol.
8)oui mais :
n = C. V_t = 5.10^-4 mol.L^-1.5.10^-3 L=2,5.10^-6 mol

9. Comment s'appelle un tel montage ? Préciser la légende représentée par les chiffres 1 et 2.
Peut-on utiliser ce montage pour tous les gaz ? Justifier.

Dans une première méthode, nous souhaitons déterminer la quantité de matière de gaz qui s'est échappée en mesurant une masse. Voici les résultats obtenus :
• Masse du briquet avant : 10.50 g
• Masse du briquet après : 10.02 g

10. Calculer la quantité de matière de butane qui s'est échappée du briquet.
11. Etant donné la précision de la mesure, déterminer l'erreur relative

Dans une deuxième méthode, nous souhaitons déterminer la quantité de matière de gaz qui s'est échappée en mesurant un volume à l'aide du montage précédent. Voici les résultats obtenus :
• Volume de gaz dégagé : V = 195 mL

12. A l'aide de l'équation des gaz parfaits, déterminer la quantité de matière de butane qui s'est échappée du briquet
13. Etant donné la précision de la mesure, déterminer l'erreur relative
14. Comparer la précision des deux mesures et conclure sur la méthode la plus appropriée



Je sais que vous pouvez pas répondre à la question 9 car vous n'avez pas le montage, mais peut-être que vous direz si j'ai juste à la 10 où g trouvé n = 8.27 * 10 ^-3 mol et j'ai fait:
n= m/M    m = 10.50-10.02=0.48
n= 0.48/58
n=8.27 * 10^-3 mol

Je ne comprend pas la question 11 donc pourriez vous m'aidez ?

Merci d'avoir pris le relais 122155

11) Tu compares la valeur théorique et la valeur expérimentale...

Salut:
10) correct   ==> n=0,48mol.
11)d'après la question précédante:
Masse du briquet avant : m1=10.50 g
Masse du briquet après : m2=10.02 g ==>
on peut estimer l'erreur faite sur un résultat numérique à , d'ou m₁=1g  , m₂=1g.
or: ==>
m=m₁+m₂=0,02g

l'erreur relative est:
.
12)
.
13)généralement ,de telle appareil sont graduées en mL.==>  l'incertitude V=1mL.
donc :n/n=V/V
==> n=8.10^-3.1/195=4,1.10^-3%  C"est cette dernière méthode qui est puls précise et c'est la plus appropriée.

  pardon :erreur de tape là haut
m₁=0,01g
m₂=0,01g

Merci pour les calculs, mais j'aimerais bien aussi comprendre, pour l'erreur relative, le triangle c'est quoi ? et je ne comprend pas très bien comment vous avez fait.

Le "triangle" c'est delta (le "d" grec"...). Il représente toujours la variation, c'est à dire la différence entre la plus grande et la plus petite valeur

Tu comprends mieux comme ça?

Je crois qu'on va fonctionner par prises de relais avec 122155

oui je suis désolé de vous prendre votre temps
je ne comprend pas pourquoi "Delta"n/n="Delta"V/V

C'est la variation de la quantité de matière divisée par la quantité de matière. Tu obtiens donc bien une incertitude

Je dois laisser la place à ma cousine

d'accord merci beaucoup pour ton aide .

salut:
vas voir ce cite:

Pas de quoi pour ma modeste part

Merci pour le lien 122155 (et salut)