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Etude de la cinétique de la saponification par conductimétrie
Posté par nascoli
Bonjour,
j'aurais besoin d'aide sur quelques questions relatives à la conductimétrie, car je bloque pas mal sur des questions qui semblent simples:
Citation :
A un instant choisi comme date t= 0, on introduit de l'éthanoate d'éthyle dans un bécher contenant de la soude. On obtient un volume V = 100,0 mL de solution où les concentrations de toutes les espèces chimiques valent C0 = 1,0 * 1O^-2 mol/L = 10 mol.m^3 .La température est maintenue égale à 30°. On plonge dans le mélange la sonde à conductimètre qui permet de mesurer à chaque instant la conductivité
de la solution.
A un instant choisi comme date t= 0, on introduit de l'éthanoate d'éthyle dans un bécher contenant de la soude. On obtient un volume V = 100,0 mL de solution où les concentrations de toutes les espèces chimiques valent C0 = 1,0 * 1O^-2 mol/L = 10 mol.m^3 .La température est maintenue égale à 30°. On plonge dans le mélange la sonde à conductimètre qui permet de mesurer à chaque instant la conductivité
Avec ceci, j'ai un tableau qui regroupe quelques valeurs.
En premier, on me demande quelles sont les espèces chimiques responsables du caractère conducteur de la solution. Dans une annexe, j'ai l'équation de la réaction:
C4H8O2 + Na+(aq) + HO-(aq) = Na+(aq) + A-(aq) + B
Pour moi, ce sont les ions qui influent sur la conductimétrie. Et comme les ions Na+(aq) sont spectateurs, je dirai par déduction les ions HO- et Na+.
Et dans la même foulée, on me demande pourquoi la conductivité de la solution diminue-t-elle. En donnée, j'ai les conductivités molaires ioniques de Na+, HO- et A-. Je ne sais pas comment justifier celle-là...
Merci !
bonjour,
Effectivement ce sont les ions qui sont responsables du caractère conducteur de la solution : Na+; HO- et A-
Pour la suite, il faut regarder la conductivité de A- et HO-.D'après l'équation, on "consomme" des ions HO- qui sont "remplacés" par des ions A-. La conductivité de A- doit être plus petite que celle de HO-
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