salut:
1) a) réponse correct.
b)non
ce n'est pas la réaction entre L'ammoniac et la solution aqueuse d'acide bromhydrique : H₃O⁺ + Br^-  que tu as écris.
essayes à nouveau.

Ah oui c'est vrai.
Seulement le Br me gêne, quel est le couple correspond au brome ?

Merci d'avance

UP

Salut:
A savoir que dans les réactions acido-basique l'ion Br^- est un ion indifférent (il n'a uncun caractère ni acide ni basique).
Donc  l'équation de réaction qui se produit entre  l'ion ammonium et  une solution aqueuse d'acide bromhydrique :  ( H₃O⁺ + Br^-) est :

NH₄⁺  + H₃O⁺  --->   ?

Alors voilà ce que j'ai trouvé :

NH₄⁺ + H₃O⁺ ---> NH₃ + H₂O + 2 H⁺

Est-ce que c'est mieux ?

non je te donne les couples acide base  ,correspondants :
NH₄⁺/NH₃  et H₃O⁺/H₂O.
mais pardon la réaction demandée est celle entre l'ammoniaque et H₃O⁺.
c.à.d. :
NH₃  + H₃O⁺ ---> ?


alors que celle qu'on a écris là haut n'a aucun sens.

D'après moi ça donnerait :

NH₃ + H₃O⁺ ---> NH₄⁺ + H₂O

Je vais me coucher, on continuera demain (si vous voulez bien )

c'est correct.

c. Ecrire l'équation de réaction qui se produit entre l'ammoniaque et une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH₃CO₂H.
les couples sont
CH₃COOH/CH₃COO^-    et  NH₄⁺/NH₃

Merci de votre aide

Voilà ce que j'ai trouvé :

CH₃COOH + NH₃ ---> CH₃COO^- + NH₄⁺

C'est correct.

Pour la question 2, l'équation qu'on doit utiliser est-elle celle-ci ? :

NH₃ + H₃O⁺ ---> NH₄⁺ + H₂O

parfait.  

Ce qui fait que H₂O sera en excès.
Pour calculé la quantité de matière de NH₃ de départ il faut prendre C₁V₁ et pour H₃O⁺

la quantité de matière  de NH₃ est:
n₁=C₁.V₁ .
celle de H₃O⁺ est:
n₂=C₂.V₂ .
calcul et déduit le réactif limitant ,puis dresses ton tableau d'avancement et trouves la composition finale du mélange.

Voilà ce que j'ai fait :

n₁ = C₁V₁
n₁ = 0.20 0.02
n₁ = 4.10^-3 mol

n₂ = C₂V₂
n₂ = 0.10 0.01
n₂ = 1.10^-3 mol

4.10^-3- x_max = 0
x_max = 4.10^-3

1.10^-3- x_max = 0
x_max = 1.10^-3

Le réactif limitant est H₃O⁺

C_NH3 = (n_NH3)/(V₁)
C_NH3 = (4.10^-3)/0.02
C_NH3 = 0.2 mol.L^-1

[H₃O⁺] = n/V₂
[H₃O⁺] = (1.10^-3)/0.01
[H₃O⁺] = 0.1 mol.L^-1

Tu as bien commencé , mais tu n'as pas bien fais attention à la fin.
En effet :
  pour l'ammonique .
pour H₃O⁺.
C'était bien correct.
n₁ > n₂ ==> H3O+  est le réactif limitant.
donc c₂v₂-x_max=0  ==> x_max = c₂v₂= 10^-3 mol.
tableau d'avancement:

NH₃ + H₃O+ ---> NH₄⁺ + H₂O
c₁v₁   c₂v₂            0          0   nb de mol initial  
c₁v₁-x_max  c₂v₂-x_max  x_max  x_max    nb de mol (état final)

aller trouves la composition finale du mélange en mol puis  en déduit la composition en concentration.

nb de mol à l'état final de NH₃ = 3.10^-3mol
                            H₃O⁺ = 0 mol
                            NH₄ = 10^-3 mol
                            H₂O = 10^-3 mol

C =
C_NH3 = 1.5 mol.L^-1

C_H3O+ = 0 mol.L^-1

C_NH4+ = 0.1 mol.L^-1

C_H20 = 0.1 mol.L^-1

la composition finale du mélange en mol que tu as trouvé là haut est correcte , alors que la composition finale du mélange   en concentration est incorrecte.

A savoir que le volume du mélage est:
VS= V1+V2=30mL= 0,03L
La concentration de chaque espèce dans le mélange est donnée par la relation :
   avec  VS: volume du mélange.

J'avais complètement oublié qu'il fallait ajouter les deux volumes.
Alors ça donne :
C_NH3 = 0.1 mol.L^-1
C_H30+ = 0 mol.L^-1
C_NH4+ = 3.3.10^-2 mol.L^-1
C_H20 = 3.3.10^-2 mol.L^-1

J'espère que c'est bon
Merci pour votre aide

Bonjour!
je suis entrain de faire cet exercice et je m'aide de vos réponse. j'ai juste une question, dans l'énoncé il est écrit que la solution d'acide bromhydrique a une concentration C₁=0,20mol.L^-1 et un volume V₁= 20 mL

Or vous dite que n₁=C₁x V₁ pour l'amoniaque

ça ne serait pas plutôt l'inverse?? (dites moi si je me trompe)

Il n'y a rien à redire loubia3
Tout est bon.

Tu peux m'expliquealors? parce que je ne comprends pas

pour tes résultats:

C_NH3 = 0.1 mol.L-1
C _H30+ = 0 mol.L-1
C_NH4+ = 3.3.10^-2 mol.L-1
C_H20 = 3.3.10^-2 mol.L-1

c'est correct.

oui loubna3 a raison , on  n'a pas fait attention à la notation .
on a d'après les données :


alors que nous on a fais l'inverse .
donc le tableau précédant sera comme ceci:
tableau d'avancement:
NH₃ + H₃O⁺ ---> NH₄⁺   +    H₂O
c₂v₂   c₁v₁            0              0        nb de mol initial  
c₂v₂-x_max  c₁v₁-x_max  xmax  xmax        nb de mol (état final)


n₁ > n₂ ==> l'ammoniac  est le réactif limitant.
donc c₂v₂-x_max=0  ==> x_max = c₂v₂= 10^-3 mol.


cela veut donc bien dire que la composition finale du mélange en moles est :
n (NH3)=c₂.v₂-xmax=10^-3-10^-3=0
n(H₃O⁺)=c₁.v₁-xmax=4.10^-3-10^-3=3.10^-3mol/L
n(NH₄⁺)=n(H₂O)=10-3mol/L.
la composition finale du mélange en concentrations est :

C(H₃O⁺) = 0.1 mol.L-1
C (NH3) = 0 mol.L-1
C(NH₄⁺) = 3.3.10-2 mol.L-1
C(H₂0) = 3.3.10^-2 mol.L-1

Okay, merci beaucoup pour l'aide en tout cas

salut  loubia3
tu as bien fais d'avoir  fais cette constatation , car lorsqu'on travail avec le Latex on ne vois pas toute la page et par conséquence on ne fait attention aux erreurs précédentes  . merci de ton attention , et à une autre fois .