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Etude d'une réaction d'ordre2
Bonjour,
Je souhaiterais avoir un peu d'aide pour l'exercice suivant
On effectue la dimérisation du butadiène a 326°C à V=cst .
2 C4H6 
C8H12
t(min) 0 10 20 50 75 100
P(mmHg) 632 591 557 497 466 446
La mesure de de la pression totale a été effectuée à l'aide d'un manomètre à mercure.
1) Exprimer la pression partielle PB en butadiène en fonction de la pression total P et de la pression initial Po.
2) Calculer PB pour chaque valeur de P
3) En utilisant la méthode intégrale, vérifier que l'ordre de la réaction est de 2 et déterminer la constante de vitesse k.
4) Déterminer le temps de demi réation.
Merci par avance de l'aide que vous pourriez m'apporter.
Bonjour
et si tu commençais par exposer ce que tu as déjà fait ainsi que tes difficultés ? Il sera plus facile de t'aider ensuite !
Je savais également que : P(partielle) = xi * P(totale)
Malheureusement dans mon énoncé, il n'ait ni question de volume, de quantité de matière ou de masse ..
v= -dPb/dt = k PA ; dPb/Pb= -k dt puis intégrer
ln Pb = -kt + Cte
La constante est déterminée à partir des conditions initiales : à t=0 , ln P0=Cte
ln Pb = -kt + lnP0 ; ln (Pb/P0 ) = -kt.
Dois je faire un tableau d'avancement ?
D'accord avec tes deux premiers posts. Pour la suite, il faut se méfier car les coefficients stœchiométriques ne sont pas tous égaux à 1. Commence par remplir un tableau d'avancement et utilise la définition officielle de la vitesse de réaction : v = (1/V).dξ/dt avec V : volume fixe et ξ (ksi) l'avancement en mole. Si la lettre ξ te gênes, utilise X comme dans le secondaire.
Traduis en équation le fait que la réaction est d'ordre 2 : vitesse proportionnelle au carré de la concentration en C4H6. Tu auras une équation différentielle vérifiée par la concentration en C4H6. La loi des gaz parfaits te permettra facilement alors de la remplacer par une équation différentielle vérifiée par la pression partielle.
J'ai procédé autrement, en espérant que cela soit correct.
J'ai effectué un tableau d'avancement :
. 2C4H6 -> C8H12
EI. a. /
EF a-2b. b
Nb totale de mole a-b:
J'ai calculé par la suite les pressions totales: PO = aRT/V , P= (a-b)RT/V et PB = (a-2b)RT/V
J'ai isole le a et le b et je les ais remplacer dans PB, je trouve ainsi:
PB = 2P -P0. Sauf erreur de ma part..
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