Salut a tous,

Voici mon exercice : On mélange un volume V1=30mL de la solution S1, d'hydrogénocarbonate de sodium de concentration c1=0,50 mol/L avec un volume V1=10mL de vinaigre de concentration c2=1,0mol/L

En fait j'ai compris l'exercice mais je voudrais etre sur de ma première réponse, histoire de ne pas avoir faux pour toute la suite ^^

Ils nous donnent  l'équation CH3COOH+HCO3- --> CH3COO-+CO2+H2O
Calculer les quantités de matières des réactifs à l'état initial.

J'ai tout simplement mis n=CxV donc n(CH3COOH)=0,01 mol, n(HCO3-)=0,015, des résultats qui me semblent trop simple pour etre exacts ^^ (le vinaigre a pour formule CH3COOH+H2O et le bicarbonate de soude : NaHCO3)