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Etude d'un produit ménager (réaction acido-basique)
Bonjour, je rencontre quelques soucis dans un exercice si quelqu'un pourrait m'aider.
L'ammoniac NH3 est un gaz qui se dissous dans l'eau, donne une solution basique
1) L'ammoniac est la base conjuguée de l'ion ammonium
a. écrire la formule de l'ion ammonium
NH4 + / NH3
b. Donner l'équilibre de Brönsted de ce couple
NH4+ --> NH3 + H+
c. Ecrire l'équation de réaction entre l'ion ammonium et l'eau
NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+
d. Exprimer Ka de ce couple
Ka = ([NH3] x [H3O+]) / [NH4+
2) Le ph de la solution S de volume V = 250 mL dans laquelle a été dissoute la quantité de matièren = 2.5x10-3mol d'ammoniac, vaut 10.60
a. Calculer la concentration c de la solution
c = 1.00x10-2 mol.L-1
b. Exprimer puis calculer [H3O+]
[H3O+]= 2.5x10-11 mol.L-1
c. Rappeler l'expression du produit ionique de l'eau. En déduire la concentration en ions hydroxyde dans la solution
Ke = H3O+ HO-
HO- = 4.0x10-4 mol.L-1
d. Que vaut le rapport [NH3]/NH4+] ?
j'ai eu un problème pour cette question que j'ai quand meme essayer de faire :
[NH3]/[NH4+] = [H3O+] x V / c = 6.25x10-10
e. En utilsant le fait que [NH3] + [NH4+]= c, en déduire la valeur de [NH3] ett celle de [NH4+
f. En déduire l'avancement de la réaction NH3 + H2O --> NH4+ + HO- qui a eu lieu lors de la dissoluton de l'ammoniac
Je n'ai pas réussi à résoudre les questions e et f si quelqu'un pourrait me les expliquer, merci d'avance
bonjour,
a ) on demande la formule de l'ion ammonium .C'est NH4+.
Tu as écrit la formule du couple acide /base conjuguée.
b)c)d) OK
2a) Ok
2)b
résultat exact ,mais il manque l'expression littérale qui lie [H3O+] et pH
2c)OK
2d)
une relation utile
pH=pKa + log([base ]/[acide])
2e) cela revient à résoudre un système :
on connait [NH3]+[NH4+] et [NH3]/[NH4+] (résultat de la question 2d)
2f
l'avancement x (en mol) vaut [NH4+]*V(solution)
Bonsoir merci pour votre réponse.
Donc pour le rapport de NH3/NH4+ c est egale à KA/pH, mais on doit juste dire ce que c'est ou on doit le calculer, pcq je vois pas comment le déterminer puisqu'on a pas KA..
Donc pour le rapport de NH3/NH4+ c est egale à KA/pH,
non
[NH3]/[NH4+]==Ka/[H3O+]
évidemment,si on ne donne pas la valeur du Ka ;on n'est pas plus avancé.
on peut trouver en utilisant le fait que [NH4+]= [OH-](d'après l'équation de réaction de NH3 avec H2O)
comme C=[NH3]+[NH4+} on peut calculer [NH3]=C-[OH-].
On peut ensuite calculer la valeur du rapport demandé , mais on anticipe sur des questions suivantes.
Donc ,je sèche,si on ne donne pas la valeur de Ka !
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