Un échantillon de 5g de duralumin (alliage d'aluminium, de cuivre et de magnésium, à 4% en masse de cuivre) est traité par 1OOmL d'acide sulfurique à 3,00mol/L
On obtient un dégagement gazeux de 6.328L et un résidu de masse égale à 0,200g.
Donnée : Vm=24.0 L/mol

1.Quel est le solide obtenu sachant que seuls l'aluminium et le magnésium sont "attaqués" par l'acide ?
2.Ecrire les équations bilan des réactions mises en jeu.
3. Déterminer les quantités de matière en aluminium et en magnésium dans ce duralumin (pensez a faire deux tableaux d'avancement : un par réaction)
4.En déduire sa composition massique
5.Quelles sont les concentrations de tous les ions présents dans la solution finale ? on vérifiera l'électroneutralité de cette solution.

Voila, j'ai trouvé la 1 et 2 mais pas le reste. Donnez moi quand mm votre avis pour la 1 et 2. Merci d'avance.