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Etude cinétique
Bonjour, je rencontre des difficultés dans un exercice de Chimie sur la cinétique chimique.
Dans cet exercice de la formation de Cr(HY)H2O
J'ai la vitesse de réaction v=-d([Cr(H2O)6,3+])/dt=k*[Cr(H2O)6,3+]^alpha*[H2Y2-]^Beta*[H3O+]^X
J'ai réussi mes questions pour déterminer l'ordre de [Cr(H2O)6,3+]^alpha et j'obtient 1
Par la suite on me demande alors de déterminer X, Beta et k
Je dois le faire à partir de ce tableau
Expérience : 1 2 3 4 5
pH
[H2Y2-]
kapp
On me donne également [H3O+]=10^-pH
J'aurai pensé écrire que Kapp = k *[H2Y2-]^Beta*[H3O+]^X et faire
log(Kapp)= log(k) + beta log([H2Y2-])+ Xlog([H3O+])
Mais je ne suis pas sut et je ne sais pas comment obtenir ces constantes par la suite.
Merci d'avance pour votre aide !
Bonjour,
Cela dépend des concentrations des solutions dont on dispose mais une solution simple serait de mettre en excès deux des trois réactifs. On pose donc un Kapp, v=Kapp
[H3O+]
En faisant un suivi pH métrique de la réaction et en supposant l'ordre de la réaction, on détermine X.
Après pour les deux autres, on peut faire pareil si elles sont colorées.
Dans le cas contraire, on met des concentrations connues de H3O+, dans deux expériences où l'un des réactifs est en excès. Puis on échange les rôles.
J'espère que ça t'aideras.
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