Bonjour
On s'intéresse aux études cinétiques de la dismutation de l'eau oxygénée
Alors j'ai vu quelques petites questions pièges :
Détermination de la valeur réelle de la concentration en peroxyde d'hydrogène :
Pour vérifier la valeur de la concentration précédente, on réalise le titrage d'un volume V0= 10,0 mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration en soluté c1 = 2,0 10-1 mol/L. Les couples oxydant / réducteur intervenant sont MnO4-(aq)/Mn2+(aq) et O2(g)/H2O2(aq). Le volume de permanganate de potassium versé pour obtenir l'équivalence est Veq= 14,6 mL.L'équation de la réaction de titrage est la suivante : 2 MnO4-(aq) + 5H2O2 (aq) +6H3O+ (aq)=2Mn2+(aq) + 5O2(g) + 14 H2O. (2)
Déjà dans l'énoncé : quel est le volume initial de permanganate de potassium lors du titrage
Est -ce Veq= 14,6 mL ? ou bien Vi parce que je trouve que c'est très mal dit comme ça dans l'énoncé … je comprends plus rien a la chimie
si vous voulez l'énoncé entier pour y voir plus clair il se trouve ici ** lien effacé ** (partie 2)
voici les questions
- L'ion permanganate MnO4-(aq) donne une coloration violette aux solutions aqueuses qui le contiennent. Comment l'équivalence est-elle repérée ?dès que la solution est violette
- Quelle relation peut-on écrire entre la quantité initiale de peroxyde d'hydrogène se trouvant dans le becher n0(H2O2) et la quantité d'ions permanganate introduits dans le becher à l'équivalence neq(MnO4-)
- Montrer que l'on a : [H2O2]exp=7,3 10^-1 mol/L.
- Comparer à la valeur théorique ; comment expliquer l'écart de concentration observé, mises à part les erreurs de manipulation
les questions je les aient faites en supposant que Véq était le volume initial y plus de problèmes. mais par contre j'ai pas compris pourquoi Véq était le volume initial et pas celui de l'équivalence
Edit Coll
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