salut tout le monde je suis encore bloquée dans un exo j'ai tout juste fait la première question, pouvez encore une fois me donner un coup de pouce.
donc voilà le sujet :
le titre en alcool volumique (%vol)d'un vin s'esxprime en volumes d'alcool(éthanol C₂H₆0)pour 100 volumes de vin à la température de 20°C
Le "degré d'un vinaigre "est la masse d'acide acétique C₂H₄O₂présente dans 100g de vinaigre .
l'acide acétique, principe actif du vinaigre ,et produit par l'oxydation de l'éthanol et du vin .
a- écrire l'équation de la réaction d'oxydation de l'éthanol par le dioxygène gazeux ,il peut se former également de l'eau.
C₂H₆0+ 0₂ C₂H₄O₂ +H₂O
b-on propose d'étudier l'oxydation de l'éthanol présent dans 1.0L de vin 12%vol. Quelle est la quantité de matière initiale présente?
donnés : la masse volumique de l'éthanol est 0.80g/mL
C-établir le tableau d'évolution de la transformation. Exprimer les quantités de matière des différentes espèces en fonction de l'avance ment x de la réaction.
d-on admet que le dioxygène est en excès .Déterminer la nature du réactif limitant à l'état final x_max  et la composition en quantité de matière du système à l'état final
e- quelle est la masse d'acide acétique formée ?
f-En déduire la valeur du "degré du vinaigre " préparé sachant que la masse volumique de la solution finale est 1.0g/ml
merci à ceux et celles qui m'aideront