bonjour, je bloque sur un exercice:
L'eau de javel est fabriquée en solution aqueuse par action du dichlore gazeux sur l(hydroxyde de sodium en solution. Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de javel est égal au volume (en L) de dichlore utilisé pour obtenir 1 L de cette eau de javel dans des conditions  où le volume molaire est Vm= 22.4 L.mol-1
Sur l'étiquette  d'une bouteille, on lit: "1L à 12°Chl"
L'équation de la réction entre l'hydroxyde de sodium et le dichlore peut s'écrire:
2Na+(aq)+2HO-(aq)+Cl2(g)2NA+(aq)+Clo-(aq)+Cl-(aq)+H20(l)

1) Pour préparer 1.0 L de cette eau de javel, il a fallu faire agir 12.0 L de dichlore sur un litre de solution d'hydroxyde de sodium. Quelle est la quantité de matière n(Cl2) mise en jeu ?
Ma réponse: 12.0/22.4= 0.54 mol-1

Quelle est la quantité de matière d'hydroxyde de sodium minimale nécessaire pour cette opération ?
Ma réponse: j'ai mis 1 mol car on a 1 L de solution à 1mol/L (mais je suis pas sure )

2) (c'est là que je bloque)
Les quantités initiales d'une préparation sont les suivantes:
- 12.0 L de dichlore gazeux
- 1.0 L de solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 1.0 mol.L-1
a) Etablir le tableau d'évolution de la transformation; déterminer la nature du réactif limitant, l'avencement maximal Xmax et la composition du système à l'état final.

b) Quel est le degré chlorométrique de l'eau de javel ainsi réparée ?

Quelqu'un pourrait m'aider ? merci d'avence .