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éthylotest
Bonjour,
J'ai du mal à débuter l'exercice, si quelqu'un pourrait m'aider 
Énoncé : En France pour un automobiliste, la concentration massique de l'éthanol dans le sang doit être inférieure à la valeur limite Cm max=0,50 g/L.
Le contrôle de l'alcoolémie peut se faire au moyen d'un éthylotest chimique. Cet appareil est constitué d'un ballon en matière plastique de volume 1,0 L muni d'un embout et d'un tube de verre rempli d'un gel contenant, en particulier, des ions dichromate Cr2O72- de couleur orange. La personne gonfle le ballon en soufflant dedans puis adapte celui-ci sur le tube en verre et vide totalement le ballon. Si l'air expiré contient de l'éthanol, celui-ci réagit immédiatement au cours d'une oxydation avec les ions dichromate alors tranformés en ions chrome Cr3+ de couleur verte.
Données (en g/mol) : M(C)=12,0 M(K)=39,0 M(Cr)=52,0
1) Réaction chimique
a. définir le couple ox/réd contenant l'élément chrome et écrire sa demi-équation d'oxydoréduction.
b. l'éthanol C2H6O(aq), incolore, est le principal alcool contenu dans les boissons alcoolisées. C'est le réacteur conjugué de l'éthanal C2H4O, également incolore. Ecrire le couple ainsi défini et sa demi-équation électronique.
c. établir l'équation de la réaction.
d. l'oxydation ne peut pas avoir lieu si l'on est seulement en présence d'éthanol et d'ions dichromate. Que faut-il de plus ?
a. Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq)
Cr2O72-(aq)+14H+(aq)+6e-=2Cr3+(aq)+7H2O(l)
b. C2H4O(aq)/C2H6O
c'est l'équation que je n'arrive pas à établir...
Merci d'avance !
2Cr3++7H2O+3(C2H6O)+6H+
La suite de l'exercice :
2) Alcoolémie limite
a. déterminer la quantité de matière d'éthanol contenue dans 1L d'air expiré pour une personne ayant un taux d'alcoolémie limite.
b. calculer la quantité de matière minimale d'ions dichromate nécessaires à l'oxydation complète de l'éthanol contenu dans 1,0L d'air présent expiré par une personne ayant un taux d'alcoolémie limite. On supposera que le 3è réactif est en excès.
3) L'éthylotest
a. la formule des ions potassium est K+. En déduire la formule du dichromate de potassium solide.
b. sachant que l'éthylotest contient le double de la quantité de matière de dichromate de potassium, calculer la masse de dichromate de potassium contenue dans le tube.
2) a. Cm=m/V et n=m/M d'où Cm=(n.M)/V n=(Cm.V)/M=1,1.10-2 mol
b. comment fait-on pour déterminer la quantité de matière des ions dichromate à l'état initial ?
merci.
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