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Etats de la matiére
Bonjour j'ai un probléme avec un topic de mon exo de Sciences : Le voici :
- Un morceau de fer de masse m1= 500 g est sorti d'un congélateur à la température 
1 =-30 degrés C .
Il est plongé dans un calorimétre, de capacité thermique négligeable , contenant une masse m2=200g d'eau à la température initiale 2 =4 degrés C
Déterminer l'état final d'équilibre du systéme ( température finale , masse des différents coprs présents dans le calorimétre).
Edit Coll : niveau modifié
Il manque des données:
Capacité thermique massique de l'eau liquide : 4180 J.kg^-1.K^-1
Capacité thermique massique de la glace : 2060 J.kg^-1.K^-1 (pas nécessaire dans l'exercice présent).
Chaleur latente de solidification de l'eau à 0°C : 333.10^3 J.kg^-1
Capacité thermique massique du fer : 444 J.kg^-1.K^-1
m1.444.Theta1 = -0,5 * 30 * 444= -6660
m2.4180.Theta2 = 0,2 * 4 * 4180 = 3344
Donc au moins une partie de l'eau va se transformer en glace.
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Calcul de la masse m d'eau qui pourrait se transformer en glace :
6660 - 3344 = m * 333000
m = 0,01 kg = 10 g
L'état final d'équilibre sera donc:
Température de l'ensemble : 0°C
500 g de fer
10 g de glace
190 g d'eau liquide.
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Sauf distraction. 
Je ne comprend pas pourquoi tu a mis 30 pour theta 1 parce que theta 1 est egal a -30 ou alors se n'est pas une faute ?
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