Bonjour, 1) HCOOH + CH3CH2CH2OH = CH3CH2CH2OOCH + H2O
2) acide méthanoïque : 10ml*1.22g/ml=12.2g et 12.2g/46.0g/mol=0.265mol   propan-1-ol : 20ml*0.79g/ml=15.8g et 15.8g/60.0g/mol=0.263mol   On a quasiment équimolarité
3) CHOOH + NaOH = CHOONa + H2O  (la glace pilée, pourquoi, sais-tu?)
4) V(NaOH)??

Merci pour votre aide, mais je ne comprends pas pourquoi à la question 2) on a 1.22 g/ml et sinon pour la glace pilée je ne sais pas.

Bonjour, à 1.22 qui est la densité lui correspond 1.22 g/ml qui est la masse volumique qui est la mêmme chose dans ces conditions.
La glace empèche la réaction dite de saponification CH3CH2CH2OOCH + NaOH = CH3CH2CH2OH + HCOONa qui fausserait le titrage...

D'accord je comprend mieux maintenant! et sinon pour la 4) le volume est 8.4 ml mais je ne vois pas quelle formule je dois appliquer pour calculer n_ai.

Bonjour, 8.4ml de soude à 1.0mol/l dose donc 8.4mmole d'acide méthanoïque dans 1 ml de prise donc dans 30ml de mélange : 8.4*10^-3 * 30 =0.252mole et acide méthanoïque du mélange: 10ml*1.22g/ml=12.2g et 12.2g/46.0g/mol=0.265mol   donc l'acide est 0.252/0.265=95.1% de pureté

Merci beacoup! En fait j'ai beaucoup de mal à faire les TP, et je pensais pouvoir faire la suite mais je suis encore bloquée:

PROTOCOLE:
-Préparer un bain marie thermorégulé à une température de 70°C
-Préparer le montage de chauffage à reflux en surmontant l'erlenmeyer contenant le mélange restant (24ml) d'un condensateur à air. Le placer dans le bain marie et déclencher simultanément le chronomètre.
-Toutes les 5 min, prélever 1.0ml du mélange et le placer dans un erlenmeyer contenant de la glace pilée. Ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine et titrer la quantité d'acide présent dans la prise d'essai.

QUESTIONS:

1) Pour chaque prise d'essai, calculer n_a(t), la quantité de matière d'acide restant dans la prise d'essai à la date t. Reporter cette valeur dans le tableau. " On a relever les valeurs suivantes 8.4, 6.7, 6.6, 5.8, 5.5, 4.8, 4.7, 4.4, 4.2, 3.8 Pour cette question je dois faire 6.7*10^-3* le volume, mais est-ce que le volume change ou c'est toujours 30 ml?"

2) En construisant un tableau d'avancement, montrer qu'à la date T, la quantité d'ester formé N_ester(t) est n_ai(t)+ n_a(t). Reporter cette valeur dans le tableau.
"Pour construire le tableau je dois utiliser la réaction de titrage et je voulais savoir si l'eau était bien en excès et je ne vois pas quoi mettre dans les différents états."

3) Tracer la courbe représentant n_esther en fonction de t.

4) Conclure sur le caractère total ou non de l'esterification. "D'après les valeurs qu'on a obtenu je pense que l'esterification est totale"

5) Peut-on considérer qu'à la fin de l'expérience, le système a atteint l'état d'équilibre? " je ne comprends pas la différence avec la question 4) parce que si l'esterification est totale, le système ne peut pas être à l'état d'équilibre"

6) Calculer le taux d'avancement final de la réaction.

Si vous pouviez m'aider, merci!

Bonsoir, 1)toute les 5 min le volume diminue de 1 ml: 30,29,28...etc
2) HCOOH + CH3CH2CH2OH = CH3CH2CH2OOCH + H2O
en titrant tu as [HCOOH]à l'instant t et donc [CH3CH2CH2OOCH]=quantité de départ (0.252mole)-[CHOOH]
l'eau est formée , l'eau qui a le point d'ébulition le plus bas des corps en présence , en chauffant à reflux on accélère la réaction en déplaçant l'équilibre vers la droite (principe de Lechatelier)
4) il reste des réactifs en fin de réaction d'esterification , on titre encore de l'acide méthanoïque et donc la réaction n'est pas totale
5)il s'agit toujours d'un équilibre, déplacé certes par le reflux
6) au bout des 45 min de réaction , calcules ce qui reste d'acide méthanoïque et déduis en la quantité d'ester formée.

Merci beaucoup!

j'ai le même TP pour demain et je bloque dans la partie II question 1
comment calculer n a (t)?
merci d'avance