bonjour j'ai un exercice de chimie pourriez-vous m'aider svp

a. Décrire la préparation d'un volume V=500.0mL d'une solution S de permanganate de potassium de concentration c₀=1.0*10^-2 mol.L^-1 en soluté apporté à partir de KMnO₄ solide. On précisera la verrerie utilisé.

b. Afin de vérifier la concentration obtenue, on effectue un titrage de cette solution, pour lequel l'équation mise en jeu est:
       2MnO^- ₄(aq)+5H₂+C₂O₄(aq)+6H⁺2Mn²⁺(aq)+10CO₂(aq)+8H₂O
Est-ce une réaction acido-basique ou une réaction d'oxydo-réduction?
Justifier la réponse en fournissant les couples impliqués et leur demi-équation.

c. On utilise une solution étalon d'acide oxalique H₂C₂O₄(aq) de concentration c_R=2.00*10^-2 mol.L^-1 préparée à partir d'acide oxalique de grande pureté. On en introduit V_R à l'aide d'une pipette jaugée dans un erlenmeyer.
On acidifie ce prélèvement avec un excès d'acide sulfurique et on le titre par la solution S est inconnue.

d. la soulution de permanganate de potassium a-t-elle été correctement préparée?

e.Pourquoi la solution d'acide oxalique a-t-elle dû être acidifé avant le titrage?

f. Comment la quantitée de matière d'ion Mn²⁺(aq) en solution évolue-t-elle pendant le titrage?

g. Rappeller la définition de l'équivalence du titrage et en déduire ce qui a permis de déterminer le volume équivalent