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esterification
bonjour, j'ai un petit probleme sur le dernier exercice de mon devoir de chimie pouvez-vous m'aider?
l'énoncé est:
Dans un ballon de 100mL, on introduit 12.2g d'acide benzoïque C6H5COOH, 3.2g de méthanol, 3 mL d'acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce.
On adapte un réfrigérant à boules et le mélange réactionnel est ensuite chauffé à reflux sous la hotte pendant 1 heure.On verse ensuite le contenu du ballon dans un bécher contenant un mélange eau+glace. Il se forme 2 couches liquides non muscibles.
1) a. Ecrire l'équation chimique de la réaction.
b. Quel est le rôle de l'acide sulfurique.
concernant la 1ere partie de question (a) est ce que je dois mettre en plus de l'acide benzoïque, l'acide ulfurique, parce ce que j'avais en tête de faire la réaction esterification avec l'acide benzoïque et le méthanol mais je suis pas sur vu qu'on y ajoute de l'eau et de la glace.
Pouvez-vous m'aider s'il vous plait.
cordialement.
margot
1)C6H5COOH + CH3OH --->C6H5COOCH3 +H2O
2)le rôle de l'acide sulfurique pour faire augmenter la vitesse de la réaction , car H3O+ est un facteur cinétique.(catalyseur)
Balancer les réponses comme un robot ne va sûrement pas l'aider, surtout que visiblement elle demande à comprendre.
Au départ dans le ballon on ajoute l'acide benzoïque ainsi que le méthanol. Le méthanol pourrait très bien estérifier l'acide mais se serait extrêmement long.. Alors on ajoute de l'acide sulfurique, qui va libérer des ions H+ et qui par un mécanisme dont je te dispense vont faire que la réaction d'estérification va être plus rapide (ça et le fait de porter à reflux).
Après on verse le tout dans un mélange eau+glace, car l'ester qui va être formé (le benzanoate de méthyle) n'est pas soluble dans l'eau galcée, alors que l'acide benzoïque et le méthanol (résidus qui n'ont pas réagis) eux le sont. Ceci permet donc de récupérer l'ester tout simplement en filtrant sous vide.
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