ampholyte = amphotère
HCO₃- est une espèce amphotère car
HCO₃- est la base du couple CO₂,H₂O/HCO₃-   et l'acide du couple HCO₃-/CO₃^2-

Mais ma question repose sur le couple (CO2,H20)
Est elle une espece amphotère car elle est l'acide de deux couples?

CO₂,H₂O n'est pas un couple.Il correspond a l'acide H₂CO₃ dont la formule est discutée.(On l'écrit plutôt CO₂, H₂O )
La base conjuguée de CO₂,H₂O est HCO₃^-

Ah!
En fait ce post venait à me poser cette question :
couple acide/base
Greg69 avait dit qu'il faisait partie de 2 couples acide/base.
Mais dans ce post on dit aussi que CO2,H20 possède deux bases différentes ce qui me semble bizarre
Pouvez vous m'éclaircir ?

par définition,un acide AH et sa base conjuguée A-  sont liés par la relation
AH =A-   + H+  qu'on peut lire dans les 2 sens

on peut aussi écrire
BH⁺ = B+H⁺ (Cas du couple  NH₄⁺ /NH3  )
Dans tous les cas il y a échange  d'un seul proton.
Donc on ne peut pas dire qu'il y ait 2 bases conjuguées de CO2,H2O


par contre ,si on met en solution CO2 (g) dans l'eau,on peut écrire les équilibres suivants
CO2,H2O  + H2O = HCO3-  +H₃O⁺
HCO₃^- +H20 =CO3^2-  +H₃O⁺

Ensuite ,pour savoir si on peut négliger la seconde réaction devant la première,il faut avoir d'autres informations (concentration,pH initial)
la confusion vient peut-être de là.

Merci coriolan !