Inscription / Connexion Nouveau Sujet
equivalence de dosage
bonsoir,
1)on dissout une masse m d'un acide AH dans un volume v=200mL d'eau distillée.on dispose alors d'une solution S de concentration CA.
l'acide AH reagit en totalité sur l'eau pour donner des ions A- et H3O+ selon la reaction:
AH +H2O--->H3O+ + A- (reaction 1)
Montrer que dans la solution S, nH3O+=CA*V
2)on dose un volume V1=200mL de la solution S par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration CB.
la reaction support du dosage a pour equation:
H3O+ +OH---->H2O + H2O (reaction 2)
a)quels sont les couples acide/base mis en jeu dans la reaction 2?
b)pour arriver a l'equivalence du dosage il faut ajouter un volume VBeq=15.4mL de la solution d'hydroxyde de sodium de concentration CB=1,0^10-1 mol.L-1.
calculer la quantité de matiere nA d'acide dissoute dans les V1=20,0mL de la solution S
c)calculer la quantité de matiere nAH d'acide dissous dans les V=200mL de la solution S
d)l'acide AH est l'acide sulfamique NH2SO3H de masse molaire M(AH)=97.1g.mol-1
calculer la masse m d'acide sulfamique dissous dans les V=200mL de la solution S
e)cette masse m d'acide sulfamique a été obtenue a partir d'une masse m'=1.50g d'un detartrant pour cafetiere portant la mention:acide sulfamique.Que pouvez vous dire de la composition de ce detartrant en acide sulfamique?
f)on effectue le dosage par conductimetrie.on s'apercoit alors que la conductance G de la solution décroit avant l'equivalence puis croit apres l'equivalence.Interpreter ce phenomene par une étude qualitative de la transformation chimique.
MERCI DE BIEN VOULOIR M'AIDER POUR LA QUESTION1 ET LES QUESTIONS2)b) e) f).
y'aurait il un chimiste ^pour m'aider a resoudre les questions1 et 2 b) e) et f).
merci de votre comlprehension!!!!!
Bonjour,
1) D'après l'équation de dissolution, on a nfH[sub]3O+[/sub]=nfA-=niAH=CA*V avec nf quantité finale et ni quantité initiale
2) Je suppose que ton volume dosé V1 est 20 mL et non pas 200 mL qui correspond au volume V de la solution
a) H2O/OH- et H3O+/H2O
b) On a nA=niOH-=CB*V1
c) nAH=nA*V/V1
d) mAH=nAH*MAH
e) Le pourcentage d'acide sulfamique dans le détartrant est x=mAH/m'
f) La conductance est proportionnelle à la conductivité : G=k*
La conductivité est liée à la concentration des ions présents dans la solution.
Puisqu'on mélange 2 solutions pour faire le dosage, les concentrations varient déjà en fonction de la variation du volume du mélange
Du point de vue de la réaction, au début on a les ions A- et H3O+.
Avec le dosage, le nombre d'ions H3O+ et OH- réagissent si bien que la conductivité dépend uniquement des ions A- et Na+ dont les concentrations diminuent donc à cause de l'augmentation de volume.
Une fois arrivé à l'équivalence, il n'y a plus de réaction acido-basique si bien que les ions OH- se rajoutent aux ions A- et Na+, ce qui peut contribuer à réaugmenter la conductivité à moins que l'augmentation de volume ne compense cet effet.
A toi de vérifier et faire les applications numériques
Au revoir
merci de bien vouloir m'aider pour la question 2 e).bonjour,
pourriez vous confirmer le resultat suivant en le justifiant svp:
question 2)b
LA QUANTIT2 DE MATIERE Nah D4ACIDE DISSOUS DANS LES 20Ml DE LA SOLUTION s est:
nAH=CB*VBeq=1.54^10-2*0.1=1.53^10-3
merci
Annuler
connectez vous