Bonjour à tous, j'aimerais un peu d'aide pour résoudre cet exercice:

Dans une solution saturée en CO2(g), on mesure la solubilité de MgCO_3(s) (s=4,7.10^-2mol/L) et celle de CO_2(g) sous la forme moléculaire H₂CO₃ (s'=5.10^-2mol/L)
On donne les Pka des couples acide/base de H₂CO³: 6,4 et 10,3.
Calculer le produit de solubilité de MgCO₃.

Je sais que (Mg²⁺)=s, mais je ne vois pas comment trouver la concentration en CO₃^2-, malgré que j'utilise les lois de conservation de la matière...
Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?