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equilibres de complexation
Bonjour bonjour
je suis depuis hier sur un problème de chimie, mais je suis complètement bloquée par une question ...
Voici l'énoncé :
les ions argent Ag+ forment avec les ions thioslfate S2O3 2- des complexes successifs dont on donne les constantes de formation globale :
Ag(S2O3)- : lob 
1 = 8,9
Ag(S2O3)2 3- : log2 = 13,5
dans un bêcher contenant 10mL de solution de nitrate d'argent a la concentration c inconnue on verse progressivement v mL de solution d'ions thiosulfate de concentration c'=0,5 mol/L
on me donne ensuite les variations de p(S2O3 2-) à l'aide desquelles j'ai pu déterminer la concentration c de la solution de nitrate d'argent (j'ai trouvé c=0,1 mol/L à partir d'une relation à léquivalence).
Voici donc la question sur laquelle je sèche : déterminer par le calcul les valeurs de (Ag +) pour v=0 , 1 , 2 , 3 et 4mL
j'ai dit que pour v=0, (Ag +) = c = 0,1 mol/L
d'après les variations de p(S2O3 2-) les équivalences sont a v= 2mL et v=4mL donc j'ai dit que pour ces deux volumes, (Ag +)= c = 0,1 mol/L de nouveau.
Mais pour v = 1 et v= 3 mL je ne sais pas du tout comment m'y prendre .. j'ai fait un tableau d'avancement mais cela ne m'aide pas.
Quelqu'un aurait il la gentillesse de me débloquer ? 
Merci !
cordialement
pour v allant de 0 à 2 tu fais la réaction Ag+ + S2O3 2- -> Ag(S2O3) - donc en v = 2 tu as le complexe à la concentration 0.1 mol/L ( dilution négligeable) Pour v = 1 tu es à la demiéquaivalence donc tu as autant de Ag+ restant que de complexe formé : tu vas , à partir de pS2O3 trouver beta1
pour v allant de 2 à 4 mL tiu fais la réaction Ag(S2O3)- + S2O3 2- -> Ag'S2O3)2 3- donc en v = 4 tu as le deuxième complexe à la concentration c = 0.1 mol/L .en v = 3 tu as autant de premier complexe restant que de deuxième complexe forme , à partir de pS2O3 tu vas donc pouvoir calculer facilement beta2/beta1 ....
Je vois bien qu'a 1 mL on est à la demi équivalence et le pS2O3 2- correspondant sur la courbe est 8,9 on trouve en effet log beta1 mais je en vois pas comment en déduire (Ag +) de même pour v=3mL ( dont le pS2O3 2- est de 4,5 ) ...
J'ai mal lu ton enoncé ...
tu as les constantes de formation et la concentration en S2O3 2-
- v = 1 il te reste la moitié des Ag+ initialement présents donc ( Ag+) = 0.05 mol/L ( si dilution négligeable)
- v = 3 tu as autant de chacun des complexes donc 0.05 mol/L de chaque en utilisant une constante de formation tu trouveras (Ag+)
- v = 2 on peut considerer que l'on a mis les proportions toechiométriques de chaque réactif pour obtenir le premier complexe donc qu'il reste les proportions stoechiométriques de Ag+ et S2O3 2- donc autant d'un que de l'autre donc (Ag+) = (S2O3 2-)
- v = 4 même genre de raisonnement , il rste 2 S2O3 2- pour 1 Ag+
Pour v = 2 mL je pense que le résultat obtenu est un peu discutable ... mais je ne vois pas comment obtenir une valeur de (Ag+) de façon assez simple ... la valeur obtenue par la méthode indiquée est approximative
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