slaut . et merci d avance pour l aide que vous me porterez pour l exercice suivant: une solution h d ammoniac de pka =5 et de concentration ca = 0.01mol/l on demande de calucaler le ph de la solution en melangent 20 ml de la solution s et 20 ml d une solution de soude de concetration 0.01mol/l. et merci d avance.
*** message déplacé ***
Bonjour,
pour pouvoir calculer le pH il faudrait deja que tu nous donnes les espèces dans la solution!
*** message déplacé ***
avant toute réaction
n(NH3)= 20.10-3*0,01=2.10-4
n(OH-)= 20.10-3*0,01=2.10-4
réaction de NH3 avec H2O
NH3 +H2O = NH4+ +OH-
état initial 2.10-4 0 2.10-4
état final 2.10-4 -x x 2.10-4 +x
à l équilibre
j'ai validé par erreur .Je poursuis et corrige
V=4.10-2 et non 4.10-3 soit(20+20 mL)
on peut supposer x<< 2.10-4 mol car l'équilibre sera peu déplacé vers la droite
on obtient
l'hypothèse x<< 2.10-4 mol est valide.
à l'état final n(OH-)=2.10-4 mol
[OH-]=2.10-4/4.10-2
je te laisse calculer le pH
la base forte impose le pH
bonjour,
en chimie ,il est fréquent de faire l'hypothèse qu'une espèce est négligeable devant d'autres.(Pas au pif,mais en fonction des données)
Cela simplifie la résolution .Autrement on aurait à résoudre des équations de degré parfois supérieur à 2.
Il faut cependant vérifier ,une fois le résultat trouvé ,que l'hypothèse était valable.
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