Bonjour,

D'abord c'est HO-.
Donc d'abord, vérifie qu'il y a autant d'espèces de chaque sorte de chaque côté de l'équation. Si non, ré-équilibre.

Oui mais cest ca que je comprend pas!

Cest genre FeCl3 +Na(+) +3HO (-) ?

Je lai mis entre parenthese pour montrer que cest le moins en haut a droite , tu vois?

Eh bien oui.
D'abord, ré-équilibre en fonction des éléments, puis ensuite les charges électriques (les "plus ou moins en haut à droite").
Donc ne t'occupe que des éléments pour le moment. Les charges, on verra après.

bon ben je sais faire que ce que je tai mis avant, et de lautre coté on laisse a Fe(OH)3 non?

Dis ca te derangerais que je tajoute sur msn, pck jai dautres exos et tas lair de gerer...Enfin cest juste pour de la physique tinquietes..

Ajoute-moi si tu veux.
Donc regarde ton équation, si t'as FeCl3 +Na(+) +3HO (-) Fe(OH)3 ; il manque le Cl et le Na.

Oausi mais eux je sais pas comment on fait pour les rajouter, pck ca le fait pas trop si on les rajoute comme ca :
FeCl3 +Na(+) +3HO (-)  Fe(OH)3+ Na(+) +Cl

Si tu pouvais me sauver la vie ce serait cool, jsuis dans une m*rde terrible.

C'est déjà un début ^^
Sauf qu'on n'obtient ni Cl- ni Na+ mais NaCl.
On ré-équilibrera ensuite.

Jy comprends que dalle.Tu peux te co stp?
Donc on ajoute NaCl apres Fe(OH)3??

Euh je suis co.
Oui, on ajoute 3NaCl, et de l'autre côté, on a 3Na+ au lieu de Na+.

Donc en gros ca fait


FeCl3+Na(+)+3HO(-) => Fe(Oh)3+ 3NaCl

Et apres?
Euh non mais accepte moi pck ca marche pas là..

Bonjour, comment je fais pour equilibrer cette equation? :

FeCl3 +Na(+) +Ho(-) => Fe(OH)3
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Une réaction (ou un bilan réactionnel) est équilibrée/é lorsque ses atomes et ses charges le sont (même bilan de charge positif, négatif ou nul et même nombre de type atomes de part et d'autre des signes ---> <--> ou =).

En général le signe --> est utilisée dans le cas d'une réaction non inversible (total) pour laquelle l'état final est obtenu lors de la consommation d'un réactif limitant ou de tous les réactifs s'ils sont initialement présents dans les proportions stœchiométriques de la réaction.

Les signes <--> ou = sont en général réservés au cas des dans le cas d'une réaction inversible (incomplète) pour laquelle l'état final est équilibre.
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Difficile de te répondre dans le cas de la réaction que tu donnes car cette équation n'est pas une équation très "chimique" ...  Elle devrait être écrite :
FeCl3(s)+Na^(+)(aq)+OH^(-)(aq) ---> Fe(OH)3(s)+Na^(+) (aq)+Cl^(-)(aq)
ou plus simplement (en signalant qu'elle se déroule en solution aqueuse) :
FeCl3(s)+Na^(+)+OH^(-)---> Fe(OH)3(s)+Na^(+)+Cl^(-)

Tu peux commencer par équilibrer l'élément Cl, car pour le fer c'est équilibré ce qui donne :
FeCl3(s)+Na^(+)+OH^(-)---> Fe(OH)3(s)+Na^(+)+3*Cl^(-)
Ensuite tu passes au OH^(-), il t'en faut 3 pour former du Fe(OH)3 mais la solution de Na^(+) + OH^(-) étant électriquement neutre tu auras aussi 3 Na^(+) ce qui donne :
FeCl3(s)+3*Na^(+)+3*OH^(-)---> Fe(OH)3(s)+3*Na^(+)+3*Cl^(-) et là tout est correctement équilibré. Tu ne produits pas du NaCl car en solution aqueuse ce produit (sel de cuisine) est soluble et se dissocie en Na^(+)+Cl^(-).

Tu constates que le Na^(+) se retrouve de part et d'autre du signe --> ce qui montre qu'il ne participe pas à la réaction. On dit qu'il est indifférent ou spectateur et la réaction aurait pu  s'écrie plus simplement au départ  :
FeCl3(s)+OH^(-)---> Fe(OH)3(s)+Cl^(-)
et s'équilibrer selon :
FeCl3(s)+3*OH^(-)---> Fe(OH)3(s)+3*Cl^(-)

Ah ben je te passe lexo, pck cest peut etre ce que jai fait qui est faux!

On verse dans un becher un volume Vo=20 mL de solution orangée de chlorure de fer (III), de concentration Co=1,10.L -1.
On ajoute un volume V1 = 3,0 mL de solution incolore de soude Na+ + Ho- de concentration C=1,0 mol.L-1.
Un precipité rouille dhydroxyde de feer(III) se forme.On filtre le contenu du becher et on receuille le filtraat.

1)ecrire l'equation de cette reaction
2) Determiner le reactif limitant ( ca je sais le faire, si jai la reponse du 1)
3)En deduire la comosition en quantités de matiere, du systeme dans letat final et les concentrations molaires des especes chimiques en solution.Quelle est la couleur du filtrat?
4) repondre aux questions 2 et 3 dans le cas ou on ajoute un volume V2=10mL de solution de soude dans le becher.(mais la question 4 je pense ne pas la faire , donc vous embetez pas a chercher..)

Voilà ce serait possible davoir directement les reponses?Ou dumoins les formules dont jai besoin?
merci beaucoup!

On verse dans un becher un volume Vo=20 mL de solution orangée de chlorure de fer (III), de concentration Co=1,10.L -1.
On ajoute un volume V1 = 3,0 mL de solution incolore de soude Na+ + Ho- de concentration C=1,0 mol.L-1.
Un precipité rouille dhydroxyde de feer(III) se forme.On filtre le contenu du becher et on receuille le filtraat.

1)ecrire l'equation de cette reaction
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Solution de chlorure de fer(III) c'est (Fe^(3+) + 3Cl^(-))
Fe^(3+)+3*OH^(-) ---> Fe(OH)3(s)
Les ions Cl^(-) et Na^(+) sont spectateurs ou indifférents
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2) Determiner le reactif limitant ( ca je sais le faire, si jai la reponse du 1)
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C'est lion OH^(-) de la soude
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3)En deduire la comosition en quantités de matiere, du systeme dans letat final et les concentrations molaires des especes chimiques en solution.Quelle est la couleur du filtrat?
4) repondre aux questions 2 et 3 dans le cas ou on ajoute un volume V2=10mL de solution de soude dans le becher.(mais la question 4 je pense ne pas la faire , donc vous embetez pas a chercher..)
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là l'espèce limitante est l'ion ferrique Fe^(3+)
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Merci beaucoup, tassures.

Mince jsuis vraiment dsl, javais pas vu votre profil , donc VOUS assurez plutot^^