Bonjour, je suis désolée de te dire ça mais tu ne sais pas équilibrer une équation. Une petite méthode pour t'aider :
En premier, équilibre les H, en second les C et finis par les O. Tu seras sûr de ne pas te tromper.
En second, vérifie en calculant le nombre d'atomes de chaque côté. Sur ton équation je vois que tu as deux fois plus d'hydrogène d'un côté que de l'autre.
Allez, réessaye et je reviens te dire si c'est ça. Bon courage.

Excuse-moi je crois que c'est ça mais les coefficients sont tellement grands que je m'y perds . Encore désolée. Ce sont les O qui ne vont pas. Il y en a 338 d'un coté et 238 de l'autre. Il faut dnc que tu retires 50 O2 à gauche et ton équation est équilibrée.
Je n'aurais quand même jamais cru que l'on pourrait mettre un exercice comme ça. Mettre des indices qui amènent à des coefficient comme ça, je trouve ça un peu idiot.
Enfin bref, ravie d'avoir pu te corriger et bonne chance pour tes futures études .

Merci donc cela donne

2C₅₇  H₁₁₀  O₆  +  113 O₂   ---->   114 CO₂   +  110 H₂O

c'est bien ca ?

Bonjour,
2C₅₇ H₁₁₀ O₆ +163 O₂ 114 CO₂ + 110H₂O

Voila

As tu compris?
Il faut toujour penser à ajuster ton équation

Salut!

knel avait très bien équilibrée son équation, elle est juste!
Au fait Jindri, ce que tu dis n'est pas bon. On équilibre toujours les C en premier, puis les H et enfin les O (1° convention; 2° tous les profs t'apprendront comme ça -car c'est une convention-).
En effet cela te permet de mettre soit une écriture fractionnaire devant les O, soit de doubler les nb stoechiométriques comme c'est le cas ici.

knel ---> Tu peux donc écrire l'équation de cette manière: