Tu doit avoir autant d'atomes d'un coté que de l'autre

Voici ce que l'on trouve, il y a bien autant d'atomes en réactifs que en produits :

2(C₂H₆O) + 6O₂ 4CO₂ + 6(H₂o).

Tu as compris ou pas ?

slt
ca tombe bien que WHAT ELSE pose ce topic car moi ( meme si je suis en 3é ) je n'ai pas compros tu peux m'expliquer s'il te plait

Dis moi précidément ce que tu ne comprends pas, je t'expliquerais

bah comment equilibrer les equations ( en faite je m'en rapelle plus )

Tu verras c'est tout simple, a force de s'entrainer :

Il faut que tu est autant d'atome d'un coté que de l'autre,

exemple : si tu as 2 atome de diazote d'un coté, tu doit automatiquement en avoir 2 de l'autre coté .

Pour cela, tu dois mettre des chiffres significatifs "devant" les lettres (=les atomes), attention les chiffres qui sont "vers le bas" ex : O₂ comptent aussi, cela fait dans cet exemple 2 atomes de dioxygène.

Voilà, dis moi ce que tu ne comprends pas dans ce que je viens de te dire ok ? Et je t'expliquerais bien en détails, car c'est vaste d'expliquer comme çà, ou bien donne un exemple que tu comprends pas et on verras ?

Aller bon courage, tu verras c'est très simple en fait

(pardon pour les fautes d'orthographe je dois me dépécher sinon je vais etre en retard ! )

ce que je comprends pas c'est le calcul a faire

Donne un exemple je te dis, parce que c'est dur de dire comme çà, tu ne vas surement pas trop comprendre et devant le truc encore moins

ba je sais pas celui de la haut par exemple

2(C₂H₆O) + 6O₂ 4CO₂+ 6(H₂O).

Bon est bien tu vas me dire combien d'atome de

- Carbonne
- dioxygène
- hydrogène

tu onbserves en début et en fin de réaction, comme çà je pourrais voir si tu as bien compris comment on compte avec les chiffres .

Fais le et n'ai pas peur de te tromper.

alors 2 atomes de ( je sais pas quoi )+ 6 atomes d'oxygene * 4 de dyoxygene + 6 atomes d'eau

c'est ca ??

Bon, eh bien on va dire que t'as pas trop compris !

Regarde clique sur le lien c'est très bien expliqué  et tu as des petits exos interactifs

Maintenant dis moi ce que tu ne comprends pas (exactement)

Regarde la aussi c'est trés interressant

déja le nom des atomes ( leur formule ) j'ai du mal a les memoriser

merci pour les liens

J'ai eu du mal aussi mais un prof a pris le temps de m'expliquer avec une technique compter le nombre d'atomes dans les réactifs (a gauche) et dans les prduits

ex:  Fe+ Fe3O4 ---->  FeO

il faut savoir que l'indice (ici le 3 et le 4) appartiennt a l'atôme de devant c'est-a-dire il y a 3 fer et 4 oxygène

bon raisonnons: j'ai 3 Fe (en réactifs)et 4 Oxygène en réactifs alors que je n'ai que 1 oxygène en produit.

donc je compte en réactifs (a gauche) j'ai 3 fe + 1 fe ca fait 4 fe j'ai 4 fer
puis je compte les oxygène j'ai 4 oxygène en réactifs

Si je mets 4FeO ca me fait bien 4 fer 4 oxygène en réactifs ( Fe+ Fe3) et 4 oxygène (O4)

Attention t'as pas le droit de couper la molécule je l'ai fais pour te montrer qu'il y avait bien 4 fer et 4 oxygène .

Si tu en comprends pas cherche sur ton moteur de reahcer "équation bilan a équilibrer" et t'auras pleins de sites .

Bonnes chances

merci

QUELQU'UN POURRAIT M'AIDER ?

oui mais il faudrait créér un autre topic

je ne comprend pas trop comment il faut faire pouvez vous m'aidez avec les exemples suivants svp
c'est mon profs de physique qui nous a donnais ca

n2 + h2 =nh3
so2 + o2 = so3
ch2 + o2 = co2 + h2o
al + o2 = al2o3


merci

slt tous le monde
je suis une nouvelle membre ici
j'ai une petite broblème sur une équation chimique
Fe3o4+CoFe+Co2