Bonjour,

Pourquoi équilibrer l'écriture des équations ? Simplement pour respecter la loi de conversation de la matière. Si avant la réaction (le processus de transformation) tu avais 3 atomes de ceci et 4 atomes de cela, tu dois impérativement les retrouver à la sortie dans ton produit final.

La première il n'y a pas de soucis, c'est ok:
C+O2---> CO2   Tu as bien le même nombre de chaque élément avant et après la réaction (1 carbone et 2 atomes d'oxygène, plus exactement une molécule de dioxygène)

CH4+O2--->CO2+H2O
1 carbone avant et après c'est bon. En revanche on avait 4 hydrogènes, ils n'en restent plus que 2 et on avait 2 oxygènes, il y en a maintenant 3. Quels moyens avons-nous pour que ces éléments soient en même quantité de chaque côté ?
Ils faut en introduire plus ou moins !

Ils manquent 2H dans les produits, rajoutons donc une molécule d'eau soit H20 + H2O = 2H20
CH4 + 02 ---> C02 + 2H2O
Les H sont équilibrés, mais il y a maintenant 4 oxygènes dans les produits, rajoutons donc 2 O dans les réactifs.
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H20
On a bien 1 carbone de chaque côté, 4 hydrogènes et 4 oxygènes, la réaction est donc équilibrée.
Une réaction équilibrée est d'ailleurs la seule réaction qui se passent dans la nature. Ici il s'agit de la combustion du méthane CH4. Cette réaction équilibrée signifie que pour brûler 1 molécule de méthane il faut la mettre en présente 2 molécules de dioxygènes, ce qui produira 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d'eau.
C'est par exemple de cette manière que tu peux en déduire quel volume de dioxyde de carbone est rejeté dans l'atmosphère quand tu connais la quantité des réactifs initials.

Je te laisse faire les suivants et on corrigera ensemble si tu veux.

Bonjour,
Equilibrer des équations chimique est extrêmement simple : il suffit de mettre les coefficients nécessaires pour avoir le même nombre d'atomes de chaque corps chimique de chaque côté.

C + O₂---> CO₂
Là il n'y a rien à faire (même nombre d'atomes de chaque corps chimique de chaque côté : 1 C de chaque côté et 2 O).

CH₄ + O₂---> CO₂ + H₂O
Il y a 4 atomes d'hydrogène à gauche, il en faut 4 à droite :
CH₄ + O₂---> CO₂ + 2 H₂O
Pour le carbone, 1 atome de chaque côté donc pas de problème
Il suffit de compter les atomes d'oxygène à droite :
CO₂ => O₂ => 2 O
2 H₂O => 2 O
Donc 4 O en tout... On met le coefficient nécessaire à gauche : 4 O => 2 O₂
D'où :
CH₄ + 2 O₂---> CO₂ + 2 H₂O

C₂H₆ + O₂---> CO₂ + H₂O
2 C à gauche donc :
C₂H₆ + O₂---> 2 CO₂ + H₂O
6 H à gauche donc 6 H à droite => 3 H₂
C₂H₆ + O₂---> 2 CO₂ + 3 H₂O
On compte les atomes d'oxygène à droite : 4 O + 3 O
C₂H₆ + 7/2 O₂---> 2 CO₂ + 3 H₂O
Pour éviter les coefficients fractionnaires, on peut multiplier tout par 2
2 C₂H₆ + 7 O₂---> 4 CO₂ + 6 H₂O
On peut vérifier : 4 C, 12 H, 14 O de chaque côté.

Tu fais le reste sur le même principe. Si tu "postes" les réponses, je corrigerai...

bonjour, merci de vos réponses.
J'ai essayé d'équilibrer les autres équations(à partir de la 4è):

C3H8+O2----> CO2+H2O
équilibrer--> C3H8+2O2---->3CO2+4H2O

C4H10+O2---->CO2+H2O
équilibrer-->C4H10+O2---->4CO2+5H2O

C5H12+O2---->CO2+H2O
équilibrer-->C5H12+O2---->5CO2+6H2O

je crains que ce soit juste mais j'ai quand même essayé.
merci de me répondre et de corriger mes erreurs.

C₃H₈+O₂----> CO₂+H₂O
équilibrer--> C₃H₈ + 2 O₂---->3 CO₂ + 4 H₂O

C'est bon pour le carbone C et pour l'hydrogène H.
Mais, si on compte les atomes d'oxygène O, on trouve 3 x 2 O = 6 O et 4 O à droite, soit 10 O. Il n'y en a que 4 à gauche (2 x 2 O) !!
Donc on doit avoir aussi 10 O à gauche ==> 5 O₂
D'où :  C₃H₈ + 5 O₂---->3 CO₂ + 4 H₂O

Les deux autres sont bonnes pour le carbone et l'hydrogène mais fausses pour l'oxygène.
Equilibre les O en tenant compte des explications ci-dessus (et des précédentes).

merci

C4H10+O2---->CO2+H2O
équilibrer:C4H10+O2--->4CO2+5H2O2

C5H12+O2---->CO2+H2O
équilibrer:C5H12+O2--->5CO2+6H2O2

Ce n'est pas tout à fait ça ...
Tu ne peux pas mettre H₂O₂. C'est de l'eau oxygénée, pas de l'eau !... Tu changes d'espèce chimique... Tu n'équilibres pas l'équation !
Alors, on va détailler :
C₄H₁₀ + O₂ ----> CO₂ + H₂O
équilibrer : C₄H₁₀ + O₂ ---> 4 CO₂ + 5 H₂O
C'est la 1ère étape : 4 C et 10 H de chaque côté
Maintenant, compte les atomes d'oxygène ( O ) qu'il y a dans le membre de droite de l'équation chimique.
Combien y en a-t-il ?

il y en a 3

Aïe !!... Cela va être plus compliqué que je ne pensais... Pourquoi 3 ?
Le membre de droite est : 4 CO₂ + 5 H₂O
Nombre d'atomes d'oxygène (O) :
4 CO₂ ===> dans une molécule de CO₂, il y a 2 atomes d'oxygène donc 2 O
                      dans 4 molécules de CO₂, il y a donc 4 x 2 O = 8 O
5 H₂O ===> dans une molécule de H₂O, il y a 1 atome d'oxygène donc 1 O
                      dans 5 molécules de H₂O, il y a donc 5 x 1 O = 5 O
En tout, il y a donc 8 O + 5 O = 13 O.
Il faut donc mettre 13 O dans le membre de gauche au moyen du bon coefficient.
Dans le membre de gauche, les O ne sont que dans dans O₂. Donc, pour avoir 13 O, il faut multiplier O₂ par 13/2 : 2 x 13/2 = 13.
D'où :
C₄H₁₀ + 13/2 O₂ 4 CO₂ + 5 H₂O
On préfère avoir des coefficients entiers en général (coefficients stoechiométriques). Donc, on multiplie tous les coefficients par 2 :
2 C₄H₁₀ + 13 O₂ 8 CO₂ + 10 H₂O

Est-ce plus clair ?  

d'accord pour les atomes d'oxygène parce que moi enfait j'avais compté dans l'équation bilan non équilibrée.Mais pour le reste j'ai pas trop trop compris.merci

Essaye de faire la dernière...

voivi la dernière équations:

C5H12+O2---->CO2+H2O
équilibrer:2C5H12+11O2---->10CO2+12H2O

Dans le membre de droite il y a 5CO2+6H2O si je compt les atomes d'oxygène il y en a 11 en tout.
2*5=10
dans 6H2O il y en a 1.
donc 10+1=11.
il y a 11 O

maintenant il faut multiplier tous les coefficients par 2:

2C5H12+11O2----->10CO2+12H2O

C'est presque ça !...
C₅H₁₂ + O₂ CO₂ + H₂O
5 C et 12 H à gauche, donc comme tu l'as trouvé :
C₅H₁₂ + O₂ 5 CO₂ + 6 H₂O
Après, on compte les O à droite :
5 CO₂ : 2 x 5 = 10 comme tu l'as trouvé
"dans 6H2O il y en a 1"...Non, dans H₂O, il y en a 1 mais, dans 6 H₂O, il y en a 6 x 1 = 6.
Donc : 10 O + 6 O = 16 O  en tout
D'où : C₅H₁₂ +  8 O₂ 5 CO₂ + 6 H₂O
Les coefficients étant des nombres entiers, on s'arrête là...
Tu vas finir par y arriver sans faute !

merci !!

j' ai encore 3 autres exercices sur les équations et je n'arrive pas du tout.Pourrais-tu m'aider?
les exercices sont dans le topic les équations bilan

Oui, bien sûr... Je vais essayer de retrouver "les équations bilan"
Si je ne trouve pas, je reviens ici...