Bonjour pouvez vous m'aider car je doit équilibrer cette équation sauf que je ne comprend pas comment faire :
dihydrogène + dioxygène = eau
.....H2 + .... O2 = ...H2O
Merci d'avance de m'aider
Comment ai-je fait cela ?
"Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme"
De ce fait, lors d'une transformation, il faut qu'il y a conservation des éléments constituants les réactifs et les produits.
.....H2 + .... O2 = ...H2O
Réactifs :
* 2 atomes de H
* 2 atomes de O
Produits :
* 2 atomes de H
* 1 atome de O
Il n'y a donc pas la même quantité d'atomes ...
Il faut donc équilibrer. Commençons par O :
.....H2 + .... O2 = 2H2O
Il y a maintenant 2 atomes de O pour les ractifs et produits, mais les H ne sont plus équilibrer. Pour ce faire :
2H2 + O2 = 2H2O
merci donc si j'ai bien compris
diazote + dihydrogène = ammoniac
... N2 + .. H2 = ..... NH3
Réactif :
2 atomes de de N
2 atomes de H
Produit :
1 atome de N
3 atomes de H
comme il n'y as pas le même d'atomes on fait ...
mais la je ne sait pas comment faire
Qu'est-ce que tu ne comprends pas ?
Prenons un autre exemple :
... Fe + ... O2 --> ... Fe3O4
Réactifs :
Produits :
Ensuite, comment tu ferais ?
je ne comprend pas comment équilibrer
Réactif :
1 atome de FE
2 atome de O
Produit :
3 atome de FE
4 atome de O
Pour équilibrer l'équation on vas faire :
1x3 pour qu'il y est 3 atome de FE pour les réactifs
2+2 pour avoir 4 atome de O pour les produits
donc sa donne
3FE + 3O2 = FE3E4
Donc tu as fait une faute d'inattention, c'est bien
3Fe + 2O2 --> Fe3O4
Tu vois, tu commences à bien comprendre
merci est ce que vous pouvez m'en donner des autres pour que j les fasse comme sa vous me les corriger s'il vous plait si sa ne vous gene pas, car j'ai une evaluation sur sa merci
...CO + ...O2 = ... CO2
réactif :
1 atome de Co
2 atomes de O
produit :
2 atome de CO
1x2=2
pour avoir 2 atome de CO pour les réactifs ce qui nous donne
2CO + O2 = 2CO2
mais l'equation n'est pas encor équilibrer car on a pas d'atome de O
....C + ... O2 = ... CO
réactif :
1 atome de C
2 atome de O
produit :
1 atome de C
1 atome de O
1x2=2
donc il y a 2 atome de O pour les produits ce qui nous donne
C + 2O2 = 2CO
Réactifs :
* 1 C
* 2*2 = 4O
Produits :
* 2 C
* 2 O
1+1=2
donc il y a 2 atome de C
2+2=4
donc il y a 4 atome de O
2C + 4O2 = 6CO
....C + ... O2 = ... CO
réactif :
1= C
2= O
Produits :
1= C
1=O
on fait 1x2=2
donc il y a 2 atome de O
et la l'equation est équilibrer et sa nous donne
....C + 2O2 = 2CO
Reprenons,
... C + ... O2 = ... CO
1. Bilan initial :
- réactifs :
1C
2O
- produits :
1C
1O
2. Équilibrage de l'équation :
Comme tu l'as très bien dit, on commence par équilibrer les O :
... C + ... O2 = 2CO
Mais si tu regardes bien, les C ne sont plus du tout équilibrés : il y en a 1 dans les réactifs et 2 dans les produits.
Finalement, on arrive à :
2C + O2 = 2CO
3. Vérification de l'équation-bilan :
- réactifs :
2C
2O
- produits :
2C
2O
C'est donc bien équilibré à présent
....AL + ...O2 = ....AL2O3
réactifs :
1 = AL
2 = O
Produits :
2 = AL
3 = O
on fait 1+1=2 pour les réactifs des AL
et 2+1=3 pour les recatifs de O
donc sa donne :
2AL + 3O2 = ...AL2O3
réactifs :
2 = AL
3 = O
produits :
2 = AL
3 = O
donc c'est équilibre
excusez moi mais moi non plus je comprend vraiment rien..
tout d'abord je comprend pas du tout comment simplifier l'équation et ensuite pourquoi on calcul? j'ai évaluation demain et j'ai beau essayer de comprendre bas je suis paumée !
tu commence par calculer les atomes que tu as réactifs et produits est ce que tu comprend comment faire
Salut,
Je pense avoir développer suffisamment d'exemples avec leontine pour te permettre d'assimiler la méthode
salut gbm,pour ...Al + ...O2 --> ...Al2O3, c bien 4Al + 3O2 --> 2Al2O3.Réponds moi vite stp car j'ai des problèmes avec la pondération
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