Bonsoir,

Je dispose de l'énoncé suivant :

"Soit 10^-2 moles de chlorure d'argent solide. On se propose de le dissoudre dans 1L d'eau. On a en premier lieu l'équilibre suivant qui s'établit :

AgCl_(s) Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq)      K_s(AgCl) = 10^-10

On introduit désormais de l'ammoniac dans le milieu (on admet que l'introduction du NH₃ ne modifie pas le volume de la solution). Il s'en suit donc l'équilibre ci-dessous :

Ag⁺_(aq) + 2NH_3(aq) Ag(NH3)⁺₂       K_f,g = 10⁷   "

La question est :"Quelle doit être la concentration minimale de NH₃ dans le milieu (en mol/L) pour dissoudre tout le chlorure d'argent AgCl_(s) ?"

Je ne vois pas la démarche à suivre. Je sais que par le principe de Le Chatelier, la consommation des ions Ag⁺_(aq) par NH_3(aq) va favoriser la dissolution de AgCl_(s), et donc sa disparition dans le milieu, mais, mathématiquement, je ne vois pas comment poser la méthode...

Quelqu'un pourrait-il m'aider SVP ?

Merci d'avance à celles et ceux qui prendront la peine de me répondre