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Équilibre equation redox + électrode à chlore
Bonjour à tous,
J'aurais besoin d'aide pour l'exercice suivant :
Calculer le potentiel d'une électrode de platine trempant dans une solution NaCl 0,3mol/L sur laquelle passe un courant de chlore gazeux sous Pcl2 = 0,9 atm. On prendra E*Cl2/Cl- = 1,36V
E* = potentiel standard
Je saurais comment faire mais c'est le courant gazeux qui me pose problème :/ je ne vois pas comment faire ..
Et lorsque l'on calcule la constante d'équilibre d'une réaction redox, la concentration des éléments solides et gazeux sont égales à 1 ? Cela n'a rien à voir avec l'exercice mais j'ai un doute pour les gaz ..
Merci d'avance 
Tu écris le couple redox Cl- /Cl2 g et la formule de Nernst pour ce couple . Dans la formule de Nernst interviennent les activités de l'oxydant et du réducteur.
- l'activité d'un corps dissous est sa concentration en mol/L
- l'activité d'un gaz est sa pression partielle en bar ( ou atm. )
2Cl- + 2H+ --> Cl2 ?
Mais dans la formule de Nersnt
E ox/red = E*ox/red + 0,06/n * log ([ox] / [red])
N vaut 0 ? [ox] = 0,3 ? [red] = 0,9 ?
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