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Equilibre chimique

Posté par
ahl1700 15-06-16 à 09:40

Bonjour à tous et merci du temps que vous m'accorderez.
Voilà l'énoncé:
a) Quel sel précipitera en premier si l'on ajoute une solution de NaCl à une solution de $AgNO_3$ ?
Les sels de sodium et de nitrates sont très solubles donc se sera AgCl qui précipitera.

b) Quelle doit être la concentration en ions $Cl^-$ s'une solution contenant $10^{-2} M de Ag^+$ pour observer un précipité?

Ks (AgCl)= $1,6*10^{-10}$

$1,6*10^{-10}= [10^{-2}].[Cl^-]$

$[Cl^-]= \frac{1,6*10^{-10}}{10^{-2}}$ = $1,6*10^{-8}M$

c) Combien de mL de solution de NaCl à 1M doit-on ajouter à 500mL d'une solution de $AgNO_3$ pour observer un précipité?
La je bloque je sais pas pourquoi. Pourriez-vous m'éclairer sur la marche à suivre?
La question b doit surement m'aider

Posté par re : Equilibre chimique 15-06-16 à 14:06

$V=[(1,6*10^{-8})*0,5)]*1000$ = $8^{-6} ml$

Je trouve cela pourriez-vous confirmer?

Posté par re : Equilibre chimique 16-06-16 à 11:45

Bonjour

Citation :
$V=[(1,6*10^{-8})*0,5)]*1000= 8^{-6} ml$

Mauvaise utilisation de l'éditeur d'équation ou grossière faute de calcul ???
Soit c1 la concentration de la solution "mère" de NaCl (1mol/L) et v1 le volume inconnu à ajouter au volume vo=500mL de solution de AgNO3. La quantité de NaCl ajoutée est c1.v1 ; elle se retrouve dans un volume total (vo+v1).
Cela conduit à :

$\left[Cl^{-}\right]=\frac{c_{1}v_{1}}{v_{0}+v_{1}}=1.6.10^{-8}mol/L$
Je te laisse finir le calcul. Tu as ici un problème "classique" de dilution.

Posté par re : Equilibre chimique 16-06-16 à 15:47

Bonjour et merci pour cette réponse.

Alors si je comprends bien:

$1,6*10^{-8}=\frac{1*V_1}{0,5+V_1}$

$1,6*10^{-8} (0,5+V_1)= V_1$

$8*10^{-9} + 1,6*10^{-8}V_1 = V_1$

$V_1= 8,08*10^{-9} L$

soit $8*10^{-6}mL$

Je sui pas très sûre

Posté par re : Equilibre chimique 16-06-16 à 19:12

Citation :

$8*10^{-9} + 1,6*10^{-8}V_1 = V_1$

D'accord jusque là ; ensuite le terme 1.6.10^-8V₁ est totalement négligeable devant V₁. On obtient ainsi :
V₁=8,0.10^-9L=8,0.10^-6mL
Ce volume est extrêmement faible : cela montre que le précipité blanc de AgCl apparaît dans la solution de AgNO3 dès l'apparition à l'état de traces d'ions chlorure.

Posté par re : Equilibre chimique 18-06-16 à 14:47

Ok je comprends tout à fait.
Merci beaucoup Vanoise c'est très gentil de m'avoir répondu.
A bientôt bon week-end

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