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Equilibre chimique
Bonjouuuur 
Le gaz SO3 est prepare a partir du gaz SO2 et du O2 selon la reaction suivante : 2 SO2 + O2 <--> 2 SO3 (reversible )
on introduit dans un recipient maintenu a temperature constante 2 mol de SO2 et 1 mol de O2 . la presssion au depart est de 2.5 atm . On remarque ensuite une diminution de cette pression qui devient stable a l'equilibre telle que P (equilibre) = 2 atm
Exprimer la composition du melange a l'equilibre en fonction de x ( x etant le nombre de O2 consommme ) et determiner la valeur de x .
j'ai su comment expreimer la composition du melange en fonction de x mais
ma question est la suivante : est ce qu'on peut utiliser le bilan molaire dans les reactions reversibles ? moi j'ai dit que : P equilibre = P ( SO3) + P(O2) + P(SO2) or d'apres le bilan molaire n(SO2) /2 = n(O2) = n(S03)/2 d'ou les pressions sont aussi dans le meme rapport et j'ai remplacer P (SO3) par 2P(O2) et p(SO2) par 2 P(O2) j'ai trouver P (O2)=0.4 atm puis j'ai applique la formule a l'equivalence n/ntotale = Pi/Pt donc (1-x)/n(totale) = 0.4/2 ( le nombre de mol total est 3 ) et je trouve x ! est ce correct?
***Edit gbm niveau mis en accord avec le profil***
Salut !
Tout d'abord, le premier réflexe à avoir en voyant une réaction chimique avec équilibre, c'est de faire un tableau d'avancement !
L'avantage est que tu as directement la composition du mélange à l'état initial et à l'état final en fonction de ton avancement inconnu et des quantités de matières initiales. De même, tu peux écrire simplement un bilan molaire juste !
Décomposons ton équation de bilan molaire:
1) est juste. Au temps initial (indice i) et au temps final (indice f) :
2) est fausse. Les seules choses que tu connais sont
A partir de cette remarque, je te laisse travailler sur les équations de ton système:
Pense aussi à bien préciser l'instant auquel tu considères ta grandeur pour éviter les ambiguïtés : !
Bon courage
Bonsoir, je me permets un petit complément par rapport à la réponse de Dimith. L'astuce consiste à raisonner aussi sur la quantité totale de gaz. Cela conne le tableau d'avancement suivant :
à volume et température fixe, la pression est proportionnelle à la quantité totale de gaz. On écrit la relation de proportionnalité sachant qu'à 3mol correspond 2,5atm et qu'à (3-x)mol correspond 2,0atm :
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