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Equilibre
Voici l'exercice :
Soit l'équilibre suivant de constante K1 = 10-8 :
Hg(CH3CO2)2 <=> Hg2+ + 2 CH3COO-
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1- Dans un litre d'eau, on mélange 4.10-1 mol de Hg(CH3CO2)2. Calculer à l'équilibre les
concentrations de toutes les espèces.
2- On prélève 1 mL de la solution précédente, et on complète dans une fiole de 1L avec de
l'eau. Déterminer les nouvelles concentrations à l'équilibre de toutes les espèces.
1° j'avais pensé à faire la résolution avec la constante d'équilibre. Mais je ne sais pas du tout si c'est correct.
1° cela me donne ceci :
K=([Hg2+][CH3COO-]2) / [Hg(CH3COO]
je fais mon tableau d'avancement
| Hg(CH3COO)2 | Hg2+ | 2 CH3COO- |
| 4.10-1mol | 0 | 0 |
| n - xmax | xmax | 2xmax |
| 4.10-1-xmax=0 donc xmax=4.10-1mol | 4.10-1mol | 8.10-1mol |
ainsi on connais n des différentes espèces et V= 1L donc avec la formule C=n/V on va pouvoir calculer la concentration de chaque espèces.
Du coup on a pas besoin de ceci : K=([Hg2+][CH3COO-]2) / [Hg(CH3COO]
Oui mais on a deux réactions,une réaction qui produit Hg2+ +2 CH3COO- en consommant Hg(CH3COO)2 et une réaction inverse,donc le réactif n'est pas limitant,puis la constante d'équilibre étant très faible,on ne peut pas non plus utiliser le modèle limitant,je ne vois qu'une résolution avec la constante d'équilibre!
Ok alors vu que je connais n(Hg(CH3COO)2 je peux donc calculer la concentration :
C=n/V = 4.10-1 / 1 = 0.4 mol/L
Ensuite j'applique la formule : ([Hg2+][CH3COO2-]2) / [Hg(CH3COO)2]
A l'équivalence [Hg2+]=[CH3COO2-]2
Donc je peux écrire K = ([Hg2+][Hg2+]) / [Hg(CH3COO)2]
= [Hg2+]2 / 0.4
Ainsi [Hg2+] = 
K * 0.4
Pour [Hg2+] je trouve 6,32.10-5 mol/L
Pour [CH3COO- je trouve 7,95.10-3 mol/L est ce que ces résultats sont correctes ?
La question 2 est vraiment simple tu as juste a trouvé le facteur de dilution a partir des V puis tu appliques la formule pr les concentrations
Je suis dans le groupe F et toi ?
Non, elle ne nous l'as pas rendu, je pense que c'est parce qu'elle avait corrigé et elle voulait pas que l'on reprenne dessus..
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