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Equations chimiques, réactifs en proportions stoechiométriques..
Bonjour !
J'ai un exercice à faire mais je ne comprend pas comment faire je voudrais que vous m'aidiez et expliquer !
Il faut ajuster des nombres stoechiométriques des équations:
... C (s) + ... O2 (g) -> ... CO (g)
Pouvez vous m'expliquez pour ajuster des nombres stoechiométriques des équations!
.. C (s) + ... O2 (g) --> ... CO (g)
*** message déplacé ***
édit Océane : petit rappel : pas de multi-post, c'est-à-dire que tu ne peux pas poster ton exercice dans plusieurs topics, merci 
Bonjour,
Je te conseille tout d'abord de faire un tableau:
Élément | Avant | Après
------------------------------------
C | 1 | 1
------------------------------------
O | 2 | 1
On voit donc qu'il manque un atome d'oxygène dans les produits; en ajustant la stœchiométrie:
On a désormais le tableau suivant:
Élément | Avant | Après
------------------------------------
C | 1 | 2
------------------------------------
O | 2 |
On a désormais un problème avec le carbone; en le corrigeant, on a: .
On a donc désormais le tableau suivant:
Élément | Avant | Après
------------------------------------
C | | 2
------------------------------------
O | 2 |
On n'a désormais aucun problème, l'équation équilibrée est donc: .
*** message déplacé ***
En me relisant, je trouve qu'il y a un peu trop de "désormais", vous ne trouvez pas ? 
*** message déplacé ***
Oui oui je trouve aussi qu'il y a beaucoup de désormais mais sa me géne pas !
Ensuite , c'est :
... C3H8 (g) + O2 (g) --> ... CO2 (g) + ... H2O (g)
*** message déplacé ***
Alors, si tu fais ton tableau en comptant le nombre d'atomes, où est(sont) le(s) problème(s) ?
*** message déplacé ***
Element | Avant | Aprés
------------------------
C | 3 | 1
H | 8 | 2
O | 2 | 1
c'est après que je comprend pas, je sais pas comment m'y prendre !
*** message déplacé ***
bonsoir
tu doi trouver le nombre de molecule de carbonne et de dioxygene pour que ton equation son equilibre
exemple tu ne peut pas ecrire
5C+2O2= 4CO
tu a 4 molecule de oyygene a gauche et a droite mais tu n'a pas le meme nombre de mol de carbonne
voila j'espere que tu a compris
j'attedn ta reponce voir si un compris
pour information il et conseiller de metre de nombre entier
Oui j'ai compri pour celui la mais pour par exemple ..
... C3H8 (g) + ... O2 (g) --> ... CO2 (g) + ... H2O (g)
je sais pas comment faire , comment m'y prendre ..
Le tableau serait plutôt ceci:
Élément | Avant | Après
-----------------------
C | 3 | 1
H | 8 | 2
O | 2 | 3
Par commodité, on commence par les atomes d'hydrogène. On arrive à
On a maintenant:
Élément | Avant | Après
-----------------------
C | 3 | 1
H | 8 |
O | 2 |
On va corriger maintenant les C:
Élément | Avant | Après
-----------------------
C | 3 |
H | 8 |
O | 2 |
On finit en beauté avec les O:
Élément | Avant | Après
-----------------------
C | 3 |
H | 8 |
O | |
Sauf erreur, l'équation équilibrée est donc .
*** message déplacé ***
tu doit suivre le meme principe essaye d ecommencer par les element qui son que dans un seil equation tu ne commencera aps par les oxygene par exemple
commence par trouve le carbonne ten a 3 a gauche alors tu mai un 3 a droite tu obtien
... C3H8 (g) + ... O2 (g) --> 3 CO2 (g) + ... H2O (g)
apres tu essayer de completer H2O quand tu aura trouver il te sera facile de completer O2
dans cette exemple tu n'a pas besoin de completer C3H8
voila si ta besoin d'une correction ta qu'a mettre tes resultat
... CO (g) + ... Fe3O4 (s) --> ... CO2 (g) + ... Fe (l)
Donc :
Element | Avant | Apres
C | 1 | 1
O | 5 | 2
Fe | 3 | 1
On commence par Fe, on arrive à CO (g) + Fe3O4 (s) --> CO2 (g) + 3 Fe (l)
On a maintenant :
Element | Avant | Apres
C | 1 | 1
O | 5 | 2
Fe | 3 | 3
On a donc : CO (g) + 1/2 Fe3O4 (s) --> C02 (g) + 3 Fe (l)
j'y arrive pas Grr ..
*** message déplacé ***
oui effectivement il y a une petite erreure
tu a C3H8 (g) + 3 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
je suis d'accord sauf pour le 3 O2
en effet tu a 3 carbonnes des deux coter et 8 hydrogene
mais a gauche tu a 3x2 oxygene alors que a droite tu a 3x2 + 4
tu devrait donc trouver
C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
voila dis moi si ta compris sinon je te reexpliquerai sans probleme
... Al (s) + ... H+ (aq) --> ... Al3+ (aq) + ... H2 (g)
on a :
element | Avant | Apres
Al | 1 | 3
H | 1 | 2
Comment faire ? Par lequel commencé ?
pour cella tu doit egalement tenir compte des charges
... Al (s) + ... H+ (aq) --> ... Al3+ (aq) + ... H2 (g)
remplie sans faire attention au charge apres tu trouvera vite fait comment corriger le probleme
la vu ke ta que deux element tu peu commencer par celle que tu veut puisqu'elle sont independante
fait moi ta proposition je t'aiderai
tu n'a pas le droit de mettre 0 tu ne peut pas te permettre de supprimer un element
de plus sa te ferai un AL a gauche et 0 a droite se n'est pas equilibré
et tu auré 4 H a droite et seulement 1 a gauche
pour information je peut te dire que tu doit avoir 2Al a gauche voila reessaye
2 Al (s) + 1 H+ (aq) --> 1 Al3+ + 1H2 (g)
est ce que c'est sa ? je me raproche de la bonne reponse ?
eu non desoler tu t'est encore tromper parce que tu a toujours un desequilibre entre tes moleculer
je t'ai donner commen information que a gauche tu a 2 Al
a droite tu doi donc ecrire 2Al a droite aussi
quand tu connait ses deux tu regarde les signe tu voi que tu a 3+ que tu multiplie par les 2 molecule sa fait 6+ a droite
tu doit trouver le nombre de H+ a gauche qui te donnera le meme nombre de charge +
quand tu l'aura trouver tu divisera par 2 pour mettre a droite
voila bon courage et dit moi se que tu trouve
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