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Equations chimiques
Bonsoir, j'ai 2 exercices sur les équations chimiques et j'ai du mal à les résoudre. Pourriez vous m'aider s'il vous plais?
ex1
Écrire les nombres stœchiométriques corrects(l'absence de pointillés devant le symbole d'une espèce chimique signifie que le nombre stœchiométrique est égal à 1)
a. ...Al(s)+...H+(aq) -> ... Al3(aq)+...H2(g)
b. Zn(OH)2(s)+...H+(aq) -> Zn2+(aq)+...H2O(l)
c. Fe2+(aq) +...HO-(aq) -> Fe (OH)2(s)
d. ...Al(s)+...Hg2+(aq) -> ...Al3+(aq)+...Hg(l)
e.Fe2+(aq)+ ...CN-(aq) -> Fe (CN)4-6(aq)
ex2
Écrire les équations chimiques suivantes avec les nombres stœchiométriques corrects:
a. Al(s)+H2O(l) -> Al2O3+H2(g)
b. CuO (s) + H+(aq) -> Cu2+(aq)+H2O (l)
c. Al2O3(s)+C(s) -> CO (g) + Al4C3(s)
d. C3H8(g)+ Cl2(g) -> C(s) + HCl (g)
e. As4O6(s) + HO-(aq) -> AsO-2(aq) +H2O (l)
f. AsO -2(aq)+I2(aq) +H2O (l)-> I-(aq)+AsO3-4(aq)+H+(aq)
Bonsoir,
Qu'as-tu déjà réussi à faire ?
Le but est d'équilibrer les réactions chimiques de telles sortes que le nombre d'élément de chaque espèce et le nombre de charges soit conservé par la réaction.
Exemple pour la première:
6 Al(s)+ 6 H+(aq) -> 2 Al3(aq)+ 3H2(g)
!
Bonjour Clotiildee,
Lorsque tu fais une réaction chimique, tu mélanges des réactifs ensemble. Au cours du processus de réaction quel qu'il soit, ces éléments vont se transformer, se recombiner etc etc..
Mais il y a un chose dont tu peux et dois être sûre, c'est que par un grand principe, les choses sont conservées. C'est-à-dire le nombre d'élément d'un même "type", et le nombre de charges totales.
Exemple:
Zn(OH)2(s)+...H+(aq) -> Zn2+(aq)+...H2O(l)
Avant la réaction on a:
1 Zn
2 OH donc 2 O et 2H
1 H+ donc 1H et 1 charge positive
Et c'est ce que tu dois retrouver après la réaction.
Ici après on a:
1 Zn2+ donc 1 Zn et 2 charges positives
1 H2O soit 2H et 1 O
Fais le bilan, tu vois qu'il y a 1 charge positive en plus, 1H en moins et 1 O en moins.
La nature t'interdis une telle réaction car la conservation n'est pas assurée.
En revanche si initialement tu as 2H+, tu as bien la même quantité de charges de chaque côté.
Mais tu te retrouves avec 4H. Donc tu es obligé d'avoir 2 fois plus de H2O pour avoir 4H du côté des produits. 2H2O t'impose 2 O ce que tu as bien dans le Zn(OH)2
Donc au final, une réaction possible est:
Zn(OH)2(s)+ 2 H+(aq) -> Zn2+(aq)+ 2 H2O(l)
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