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Equation redox
Bonjour à tous pour la lumière que vous m'apporterez.
Je suis dans l'équilibrage des réactions redox
Tout d'abord j'ai trouvé que était l'oxydant car le chrome se réduit en passant de +6 à+3.Donc 6-3=3
Puis que était donc le réducteur car le carbone s'oxyde en passant de +3 à +4. Donc 4-3= 1
J'ai donc multiplier par 3 les composés à base de carbone.
Jusque là ça va mais après je ne sais pas par ou commencer. Est-ce quel y a une méthode particulière.
Merci à vous
Edit Coll : niveau modifié selon le profil que tu as déclaré
Bonsoir ahl1700 :
Voici l'équation juste :
K2Cr2O7 + 3 K2C2O4 + 7 H2SO4 ======> Cr2(SO4)3 + 6 CO2 + 4 K2SO4 + 7 H2O .
Ton équation est partiellement juste . Il faut compter les moles de H2SO4 et les K+ à gauche et même chose à droite .
Bonnes salutations .
Merci Beaucoup Molecule10. Je l'ai refaite toute seule et j'ai trouvé.
Mais pourriez-vous m'indiquer si il y a une méthode pour équilibre les espèces qui ne sont ni réduites ni oxydées.
Merci
Bonsoir ahl1700 :
Non je ne connais pas d'autres méthodes ; comme il n'a a pas de changement du degré d'oxydation de K+ , il pourrait aussi y avoir des Na+ ( se sont des ions spectateurs ).
Les cations Cr+++ et K+ consomment tout le H2SO4 .
Bonnes salutations .
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