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Équation réaction bleu de bromothymol et eau
Bonjour,
on me demande l'équation de réaction entre le bleu de bromothymol (BBT) et l'eau.
Ce que je sais du BBT, c'est que dans un milieu acide, il est de la forme HIn. Dans un milieu basique il est de la forme In-.
L'eau étant un milieu neutre, je pencherais pour avoir comme produits de la réactions du HIn et du In- en quantités égales.
Je ne suis pas sûr du tout, mais je dirais bien cela :
Qu'en pensez-vous ? 
Salut Athrun,
comment ça va ?
Je n'ai pas trop de temps mais ça va aller vite.
Le couple formé par cet indicateur coloré est HIn / In-
donc l'équation de réaction de l'acide HIn avec l'eau est HIn + H2O = H3O+ + In-.
Si tu calcule la constante d'acidité du couple, ce n'est autre que
et pKa = -log Ka = ....
C'est vrai, je n'ai pas encore pris le temps de faire une fiche sur ce chapitre ...
Par définition, la constante d'acidité du couple HA/A- est la constante d'équilibre de la réaction de l'acide HA avec l'eau :
HA + H2O = H3O+ + A-
et Ka = [H30+][A-] / [HA]
Salut gbm et Kaela 
tranquille tranquille, une petite semaine de bacs blancs passée maintenant c'est le "repos" ^^
et toi pas trop dur ?
Merci pour le truc 
Oui c'est vrai qu'en s'intéressant aux couples, l'équation de réaction vient d'elle même ^^
Je sais pas pourquoi je me suis mis en tête que BBT + eau ça pouvait pas être HIn + H20 parce que HIn c'est pas le BBT, c'est juste une forme du BBT ...
Bref j'ai un peu ... ça doit être la semaine de bacs blancs qui m'a un peut tapé sur la tête héhé
En tout cas merci beaucoup maintenant je peux faire tout l'exercice parce que tout découlait de cette équation !
Bonne soirée à vous deux 
Je viens de passer les bacs blancs , il y a une semaine et demi .
Là , j'attends impatiemment les résultats .
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