Bonsoir  jacquesg :


   Les  cristaux  d'iode  ne  se  dissolvent  que  très  peu  dans  l'eau  ( 0,33g/litre ) ; donc  une  grande  partie  de l'iode  va  rester  insoluble !  Par  contre  si  l'on  ajoute  du  KI  dans

   le  mélange , on  obtient  une  solution  totalement  homogène  par  formation  du  complexe  KI3 .

   I(2)   +   KI =====> KI3

   Bonnes  salutations .

Bonjour et merci pour votre réponse. Il faut que l'ion triiodure soit présent en tant que produit, or il n'apparait pas dans votre équation, pourquoi ?

  Bonjour  jacquesg :

  Le ion triiodure est linéaire. Il ne peut pas être représenté par une formule de Lewis, hélas. Il a trop d'électrons. Personne ne peut expliquer sa structure de manière raisonnable.

Le diiode I2 est brun dans l'eau non à cause d'une dismutation, mais à la suite de la réaction partielle (c'est un équilibre) :
2 I2 <--> I+ + I3-
Le ion I+ est incolore. Par contre I3- est brun.

On se persuade de la réalité de cette équation par le fait que la solution de I2 dans l'eau est conductrice du courant, donc qu'elle contient des ions.

  Bonnes  salutations .

je précise un peu : KI est un composé ionique totalement dissocié en ions K+ et I- dans l'eau
L'ion I- donne avec I2 l'ion complexe triodure I3 - . Comme il a été dit, l'iode I2 peu soluble dans l'eau est plus soluble dans une solution de d'iodure
L'ion I3 -, du point de vue redox, est un oxydant modéré qui peut être réduit en iodure selon : I3 - + 2e-  = 3I-

D'accord, parfait, je comprends mieux Merci pour votre aide et bonne soirée