bonsoir,

oui c'est juste !

J'ai un problème, je dois pour un DM, faire un tableau d'avancement par rapport à la réaction suivante :

carbonate de sodium + acide chlorhydrique ----> dioxyde de carbone + eau + ions sodium.

J'ai trouvé que la formule de l'acide chlorhydrique était H₃0⁺ + Cl^- donc cela devrait être :

Na₂CO₃ + H₃0⁺ + Cl^-      ---->         CO₂ + H₂0 + Na⁺


Cependant pour l'équilibrer, je ne suis pas sur de mon résultat :

Na₂CO₃ + 2H₃0+ + 2Cl^-      ---->         CO₂ + 3H₂0 + 2Na⁺ + 2Cl^-.


De, on me donne la concentration molaire de l'acide chlorhydrique : c = 0.8mol.L^-1 ainsi que le volume : V = 50ml.

J'applique : c = n/v soit n = c x V ce qui me donne finalement n = 0.04mol.

Jusqu'à la tout va bien mais dans mon tableau d'avancement

dsl mais vous l'aurez probablement compris dans le tableau c'est 2H₃0⁺ + 2CL^-

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bonjour,

la deuxieme reaction que tu as ecrite est juste.

dans ton tableau d'avancement c'est le coefficient devant H3O+ qui se retrouve dans le nombre de moles utilisé  donc      

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Sariette, ne peut-on pas tout simplement écrire :

Na₂CO₃ + 2H⁺ ==> CO₂ + H₂O + 2Na⁺

?

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bonjour Florian,

Si tout à fait ! c'est même plus simple!

Mais certains profs preferent travailler avec l'ion H3O+  qui est plus correct que l'ion H+.
Pour Cl- , c'est un ion spectateur , on peut s'en passer  mais il ne gêne pas plus que ça



_{Je ne sais pas ce qui se passe avec cette reaction , lol c'est le troisieme sujet qui l'utilise}

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Ok, merci de m'avoir répondu

Je tâcherais de m'en souvenir pour l'an prochain

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