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Equation globale de combustion d'un alcane
Bonjour,
Quelqu'un peut-il m'aider à resoudre ce problème:
Connaissant l'équation globale de la combustion complète d'un alcane:
Cx H(2x+2) + (3x+1)/2 O2 --> x CO2 + (x+1)H2O
La combustion produit 10,8g d'eau sachant que la réaction est complète dans les proportions stoechiométriques pour 7,2g de l'alacane à déterminer.
Calculer le nombre de moles d'eau et d'alacane en présence.
En déduire la valeur x et le nom de l'alcane.
1° j'ai calculé le nombre de moles d'eau:
M(H2O)= 18g/mol = m / n => n = 10,8/18 = 0,6 mol
et là je bloque.
Si je dit que (x+1)=0,6 je trouve x= -0,4 ?????
Merci
k . CxH(2x+2) + k .(3x+1)/2 O2 --> k.x CO2 + k.(x+1)H2O
Masse de k . CxH(2x+2) : m1 = (14x+2).k = 7,2
masse de k.(x+1)H2O : m2 = 18k(x+1) = 10,8
m2/m1 = 10,8/7,2 = 18k(x+1)/[(14x+2).k]
1,5 = 18(x+1)/(14x+2)
21x + 3 = 18x + 18
3x = 15
x = 5
et avec 18k(x+1) = 10,8 ---> 18k*6 = 10,8
soit k = 0,1
--> 0,1 C5H12 + 0,8 O2 --> 0,5 CO2 + 0,6 H2O
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Sauf distraction. 
Merci pour votre réponse, mais désolé c'est un peu rapide pour moi.
Je bloque déjà à la 2eme ligne.
Comment arrivez-vous à m1= (14x+2).k=7,2 d'où sort ce 14 ? c'est la masse molaire de l'alcane, mais comment l'avez-vous trouvez?
Merci
CxH(2x+2)
x atomes de carbone --> 12x g/mol d'alcane
(2x+2) atomes d'hygrogène --> 1*(2x+2) g/mol d'alcane.
la masse molaire de l'alcane est donc : 12x + (2x+2) = 14x+2
Et comme on considère que la réaction se fait à partir de k moles d'alcane (k est aussi à déterminer par la suite), on a:
Masse totale de l'alcane dans la réaction: m1 = k * (14x+2)
Et l'énoncé précise que cette masse est de 7,2 g -->
En prenant le gramme comme unité de masse, on a donc une première équation qui est : k * (14x+2) = 7,2
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