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Equation et chimie organique
Bonjour,
Je ne comprend pas du tout ces questions notamment la correction:
La combustion complète d'une mole d'un hydrocarbure A gazeux donne cinq moles de dioxyde de carbone et cinq mole d'eau.
Écrire l'équation de la combustion complète de A, que l'on notera CxHy
CxHy + O2 ---- CO2 + H2O
Le problème vient en l'équilibrant. Voila la correction:
CxHy + (x + y/4) O2 ---- x CO2 + y/2 H2O
Je ne comprend absolument pas le principe...
Il en est de même pour l'exercice suivant:
On brule complètement une masse m1 d'un alcane A; on recueille une masse m2=13.2g de dioxyde de carbone et une masse m3 = 6.30 g d'eau.
Écrire l'équation de la combustion complète d'un alcane ayant n atomes de carbone.
CnH2n+2 + O2 ---- CO2 + H2O
Même probleme que ci dessus en l'équilibrant
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 ---- nCO2 + (n+1)H2O
J'aimerai que quelqu'un m'explique un peu la méthode. Merci d'avance
Bonjour,
On a l'équation . Il faut penser en équilibrant.
* Concernant les hydrogènes :
A gauche on a y hydrogènes;
A droite on a 2 hydrogènes, pour avoir y hydrogène à droite on prend y H2O. Si on ne divise pas par deux on a 2y hydrogènes ! Donc on multiplie par y/2 et pas par y
=> De ce fait dans y/2H2O, on a y hydrogènes.
=> C'est bien équilibré
* Concernant les carbones :
A gauche on a x carbone;
A droite on a 1 carbone, d'où le x comme nombre stœchiométrique.
* Maintenant on équilibre le reste => O2 :
A droite on a xO2 + y/2O.
A gauche on a un O2.
-> Pour équilibrer avec les CO2 on utilise le nombre stoechiomètrique x.
-> Or on a aussi les y/2 O de H2O ! Et la il faut réfléchir :
D'un côté tu a 2 atomes d'oxygènes et de l'autre t'en as qu'un. Il faut donc prendre un seul atome d'oxygène pour en donner un.
En somme pour donner y/2O il faut avoir y/2/2O2 soit y/4O2
On arrive bien à (x + y/4)O2
D'où la formule : .
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