Bonjour, on te donne les réactifs et les produits.

Equilibre ...C2H4O2 + ...HCO3 ----> .... CH3COO- + ... H2O

je n'y arrive pas je c'est qu'il faut mettre des nombres stoechiometrique mais je n'arrive pa a les placer
Pourrait tu me dire s'il y a une technique stp

Bonjour !
Je m'incruste en ce début d'après-midi ...
Ici, tu es face à une réaction dont tu connais réactifs et produits.
Afin d'écrire et d'équilibrer l'équation de la réaction, tu peux suivre cette démarche :

ÉTAPE 1 : INVENTAIRE DES ESPÈCES CHIMIQUES AVANT ET APRÈS LA RÉACTION
Réactifs (c'est-à-dire les espèces chimiques qui vont réagir ensemble, qui vont participer à la réaction chimique) = C₂H₄O₂ et HCO₃.

Produits (c'est-à-dire les espèces chimiques apparus suite à la réaction chimique) = CH₃COO^- et H₂O.

ÉTAPE 2 : ÉQUATION DE LA RÉACTION CHIMIQUE SANS LES COEFFICIENTS
Écrivons l'équation bilan de la réaction chimique, sans soucis d'équilibrage (=sans les coefficients stœchiométriques (chiffres devant la molécule considérée, ici : _) )
_C₂H₄O₂ + _HCO₃ --> (pas de = ! ) _CH₃COO^- + _H₂O.

ÉTAPE 3 : ÉQUILIBRAGE DE L'ÉQUATION DE LA RÉACTION :
Il faut maintenant rétablir les coefficients stœchiométriques, qui doivent montrer qu'il y a conservation des éléments chimiques (par exemple : si on a 5 atomes d'hydrogène dans les réactifs, il doit y avoir 5 atomes hydrogène dans les produits ... )  
Pour se faire, tu dois inventorier le nombre d'atome de chaque élément avant et après la réaction, et mettre les coefficients stœchiométriques de façon qu'il y ait conservation de chaque élément chimique...
Éléments avant réaction :
_{élément : nombre d'atomes}
C : 3 ; H : 5 ; O : 5.
Éléments après réaction :
_{élément : nombre d'atomes}
C : 2 ; H : 5 ; O : 3.
CONCLUSION = Les éléments chimiques présent avant et après la réaction ne sont pas conservés, la réaction doit être équilibrée.
Il te faut, alors, par ''tâtonnement'', introduire les coefficients appropriés afin que le nombre de chaque atome de chaque élément soit conservé (x atomes de carbone avant la réaction DONC x atomes de carbone après la réaction ...)

Est-ce plus clair ?
Essaie de trouver les coefficients

Salut Andy, non je ne t'en veux pas. J'étais absent donc c'est bien d'avoir pris la relève

D'ac
J'ai été très actif, cette aprem !

je tient a m'excuser car j'ai eut un probleme avec mon PC et je n'ait pas pu repondre
Bref j'ai fait le cours et maintenant j'i arrive presque toute les equations mais pas ce qui ont des ions j'ai toujor pas compris
un de vous deux pourrais m'expliquer svp

Bonjour !
Je te rappelle que la matière est formée de "petits grains" que l'on appelle des atomes, composé d'un noyau [comprenant des nucléons = protons (charges positives +) et neutrons (charge neutre)] ainsi que d'électrons, qui sont rangés dans des couches (K,L,M) en périphérie du noyau. La matière étant électriquement neutre, un atome contient normalement AUTANT de PROTONS que d'ÉLECTRONS , donc autant de charges positives + que de charges négatives -.
REMARQUE = Un atome ne peut perdre ou gagner que des électrons, jamais les protons !!!!
Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
Par exemple :
L'ion Cu²⁺ est un atome de cuivre (II) ayant perdu deux électrons, car il a deux charges positives excédentaires (indiquées par le +, qui correspond aux protons, ici 2 en plus).
L'ion Cl^- est un atome de Chlore ayant gagné un électron, car il a une charge négative excédentaire (indiquée par le -, qui indique le nombre d'électrons (1 ici)).

En fait, si tu as +, cela veut dire que tu as un proton en trop, donc que l'atome a perdu un électron (c'est un cation)... et si tu as -, cela veut dire que tu as un électron en trop, donc que l'atome a gagné un électron (c'est un anion).

SYNTHÈSE =
La matière est composé d'atomes, qui sont, entre eux, électriquement neutres. Les atomes composé d'un noyau, contenant des protons (les charges positives) et d'élections, en périphérie du noyau (les charges négatives) tels que le nombre de proton et le nombre d'électrons est le même.
Ces atomes peuvent devenir des ions en gagnant/perdant un ou plusieurs électrons :
- un gain d'électron correspond à une charge négative excédentaire dans l'ion que l'on appelle l'anion.
- une perte d'électron correspond à une charge positive excédentaire dans l'ion que l'on appelle le cation.

Voilà !
Est-ce que c'est clair maintenant ?

Je n'y arrive vraiment pas desolé
Cet exo était dans un tp et j'ai eut 4/5 et on a pas encore faite la correction mais jlui demenderé parce que je voie vraiment pas quel nombre stoechiometrique je dois mettre.
Encore desolé de vous avoir fait perdre votre temps