essaye de noter sur une feuille à part le nombre de chaque atome présent d'un coté dans les réactifs et de l'autre dans les produits.Celà te facilitera grandement la tache ( fastidieuse ) .

mais il n'y a pas de neutralité à respecter ?

Salut!

Il te faut respecter l'électroneutralité si tu as des ions.
Tu dois avoir autant de charges de part et d'autre

Si on rentre dans les détails propres à l'établissement d'une équation , il ne faut pas oublier de notifier la présence d'un précipité si présence de ce dernier grâce à la méthode vue en cours.

lol par exemple C8H18 + o2  --------->  CO2 + H2O on devait trouver les chiffres stoechiométrqiue
*
on trouve 2-25-16-18  mais je ne sais pas comment on fait et si j'ai bien compris il ne doit pas y avori une neutralité sur l'ensemble mais juste chez les réactifs et les produits sèparement ?

1) Autant de charges + de part et d'autre de l'équation. Idem pour les moins.

2) Autant d'atomes...

stœchiométriques

et pour ta question oui séparément

Séparemment?

Moi je vois des réactions où l'électroneutralité n'est pas respectée chez les réactifs ou dans les produits... Mais plutôt sur l'ensemble...

Exemple: 2Ag⁺ + Cu --> 2Ag + Cu²⁺

je le conçois car je n'ai pas encore vu l'électroneutralité en détail en cours.

Ok

Mais en fait je suis en train de constater que je ne l'ai pas vue non plus... Et je suis en Term spé
Je crois qu'on ne la voit jamais vraiment, faut la déduire