Bonjour à tous,
Pour demain j'ai un exercice à faire etje ne comprend pas! Voici l'exercice:
Ajuster les nombres stoechiometriques de l'équation suivante:
1) N2(g) + H2(g) ------------> NH3 (g)
Merci d'avance!
bonjour,
"ajuster les nombres stoechiométriques" revient à placer des nombres avant les formules des molécules pour traduire les proportions et par là même la conservation des éléments.
tel que c'est : il y a 2 N dans les réactifs et 1 seul dans les produits
il y a 2 H dans les réactifs et 3 dans les produits
donc ça ne va pas.
commence par les N, il en faudrait 2 dans les réactifs comme dans les produits
N2 + H2 -> 2 NH3
il y a alors 2 H dans les réactifs et 2*3 = 6 dans les produits
applique le même principe que pour les N et pose ta réponse
il n'y a que 2 H dans les réactifs (2*1) alors qu'il y en a 6 dans les produits (2*3)
ce n'est pas bon
tu écris N2 + 1 H2 2 NH3
cela signifie qu'avec une molécule de N2 (soit 2 éléments N) et 1 molécule de H2 (soit 2 éléments H) il se produirait 2 molécules NH3 (soit 2 élément N et 2*3=6 éléments H)
il faut écrire N2 + 3 H2 2 NH3
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