Ennoncé: (Je ne demanderais de l'aide que pour le premier cas!)

1/ Dans chacun des cas suivants:
-Identifié le couple redox mis en jeu
-Ecrire la relation de Nerst
-Calculer le potentiel de chacune des électrodes suivantes par rapport à l'E.N.H. à 25°C:

1. Lame d'aluminium plongeant dans une solution de sulfate d'aluminium à 0,02 mol/L.

Alors, voilà ce qui me pose vraiment problème c'est la dernière question demander.
Ce que j'ai répondu:

Le couple redox mis en jeu est Al³⁺/Al de demi-équation Al³⁺+ 3e^-= Al
La relation de Nerst les liant est:
E_Al³⁺/Al= E°_Al³⁺/Al + (0,06/3) * log[Al₃₊]

Je pense ne pas m'être tromper. Mais le calculer me semble impossible, je ne connais pas E° et je ne vois pas ce qu'est l'E.N.H. Le seul truc vu dans mon cours ayant un petit rapport est L'électrode standard à Hydrogène mais nous n'avons vu aucune formule a par que son potentiel est nul.

Je vous remercie d'avance pour l'aide que vous pouvez m'apporter car la je suis plus que perdue.

Merci d'avance.
Mowazaza.