Inscription / Connexion Nouveau Sujet
équation de la réaction
Bonjour, j'ai un petit problème avec cette exercice. Pour écrire l'équation de la réaction.
Un constituant des pièces 1 et 2 euros : le nickel, peuvent être attaqué par les ions argent.
La réaction produit un dépôt métallique et des ions nickel Ni2+ en solution.
On plonge un morceau de nickel de masse 0,85 g dans un volume V = 50,0 ml d'une solution aqueuse de nitrate d'argent de concentration 14,00*10-1 mol.L-1
Bonjour,
Tu as les couples oxydant/réducteur suivants : Ag+/Ag et Ni2+/Ni.
Écris les deux demi-équations et déduis-en l'équation de la réaction d'après les réactifs initialement présents 
Ni + 2Ag+ -> 2Ag + Ni2+
Peut-on faire un tableau d'avancement de la réaction sans évauquer l'équivalence dedans ?
Peut-on faire un tableau d'avancement de la réaction sans évauquer l'équivalence dedans ?
Je ne comprends pas trop ta question.
Peux-tu poster la suite de ton exercice si tu souhaites avoir de l'aide dessus ?
Mon équation est bonne svp ?
Enfaite, je voudrez savoir,si on fait un tableau d'avancement de la réaction, on n'est pas obligé de parler de l'équivalence ? de l'état à l'équivalence ?
Oui, tu as écris la bonne réaction
On parle d'équivalence lors de titrages. Ici, ce n'en est pas un.
Donc tu fais ton tableau d'avancement comme tu as appris à en faire en seconde : état initial, état intermédiaire et état final.
j'ai une autre question qui n'a pas vraiment rapport avec l'exercice :
6,4*10-3 est plus grand ou plus petit que 3,2*10-2 ? svp :s parce que je suis perdu avec les puissances 
plus petit 
^^
pourriez-vous me dire quel est le réactif limitant svp ? pour voir si jai trouvé la même chose :p
Annuler
connectez vous