Bonjour

Commence par écrire les demi-équations ; oui, Cl- est spectateur

Estelle

J'ai lu trop vite, il n'y a pas de demi-équations à proprement parler !

Estelle

Non, il n'y a pas de demi-équation.
Dis, tu peux m'aider pour mes charges électriques ?
Est-ce que c'est juste ce que j'ai fais ? Peux-tu me le corriger s'il te plait?

Bonjour,

Effectivement il n'y a pas de demi équation à écrire (c'est bizarre d'ailleurs comme réaction ).
Ton équation est juste dans l'idée, mais en réalité l'acide chlorhydrique est de formule (H⁺ + Cl^-), qui dans l'eau va donner (H₃O⁺ + Cl^-). Mais le seul moyen d'équilibrer ton équation est de laisser H⁺ au lieu de H₃O⁺.


D'où : .

En espérant t'avoir aidé

Bonjour à tous,

l'équation de Ploufplouf06 n'est pas tout-à-fait exacte :
1) on peut très bien écrire une équation de réaction chimique en laissant les ions hydrogène sous leur forme H₃O⁺ : il suffit d'équilibrer en ajoutant des molécules d'eau H₂O à droite.
2) une solution chimique étant électriquement neutre, il devrait y avoir 2 ions Cl^-.

Cela donne donc l'équation suivante :

    

Ooops en effet j'ai pas fait attention à la électroneutralité de la solution
Par contre en ce qui concerne le H₃O⁺ à mon avis les deux équations sont correctes dans la mesure où on est libre de faire apparaître H₂O ou pas (vu qu'il n'est pas réellement un produit de cette réaction on peut ne pas le mettre et dans ce cas garder H⁺. Enfin en tout cas c'est ce qu'on m'a appris en première, ce problème n'apparaissant plus en terminale )

Merci d'avoir vérifié

Ok merci à tout le monde

De rien pour ma part  

Ploufplouf06 >>  oui, l'équation est correcte aussi avec des ions H⁺  

De rien non plus

Flo08 >> En tout cas la neutralité électrique de la solution c'est pas pardonnable