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Équation de combustion?
Bonjour,
Dans le cadre de notre TPE, qui se penche sur la tourbe et son activité dans les marais, nous nous sommes interrogées sur l'origine des feux-follets.
Pour ma part, je recherche l'équation de la réaction donnant naissance à ce phénomène.
Sachant que celui-ci résulte de la combustion du méthane libéré par la tourbe , en contact avec du dioxygène et de la phosphine, le tout dans un environnement humide et marécageux, j'ai obtenu l'équation suivante, incomplète...
H2O (l) + 2 O2 (g) + CH4 (g) + PH3 (g?)-------> CO2 (g) + H2O (l) + ...
Ainsi, quelques questions me turlupinent:
-Si je ne me trompe pas, la combustion d'un gaz a bien comme produit CO2 (g) +H2O (l)?
- La phosphine est-elle présente à l'état gazeux?
- L'équation est incomplète. De plus, il y aurait des caractéristiques de phosphorescence dans le phénomène d'un feux-follet: quel serait-donc le produit manquant? (Afin de pouvoir ajuster l'équation en conséquence...)
Je ne demande pas des réponses précises ou concrètes, mais des avis, et des conseils quant aux recherches à effectuer seraient (vraiment, vraiment) les bienvenus 
Bonjour
La combustion d'un composé organique a comme produit CO2(g) et H2O(g) SI ELLE EST TOTALE ! Sinon un autre composé organique apparaitra comme produit...
La phosphine est bien un gaz oui ! Mais je pense qu'elle n'agit ici qu'en catalyseur donc elle n'apparait pas dans l'équation bilan (sinon je ne sais pas comment elle réagit !!)
La combustion de CH4 par O2 entraine juste du CO2 et de l'eau...pas d'autre(s) produit(s)...
Bonjour,
Effectivement, la combustion n'est pas totale...
Finalement, le PH3 pur ne serait pas inflammable en contact avec l'air pur, mais uniquement lorsqu'il contiendrait des vapeurs de diphosphine P2H4... Par ailleurs, la phosphorescence d'un feux-follet serait dûe à l'oxidation de cette même diphosphine... Le produit serait-il P2O5?
Je n'arrive pas du tout à m'y retrouver, à dire vrai. J'ai obtenue l'équation suivante:
H2O(l)+6O2 (g)+ CH4(g)+P2H4(l)---->5H2O+CO2(g)+P2O5(g?)
:/ J'en convient, je joue avec quelque chose qui m'échappe en grande partie...
Tiens si ca t'interesse j'ai trouvé un site qui parle des feux follets : 
Apparemment c'est l'inflammation de la phosphine qui entraine la combustion du méthane par l'air ! => Mais l'oxydation de la phosphine peut donner plusieurs produits suivant : H3PO4, H3PO3, H2PO4-, H2PO3-, HPO32- ou PO43- ! Je ne sais lequel c'est car c'est suivant l'acidité du milieu !
Lulu 3324, merci beaucoup! Pour ce qui est de l'acidité du milieu, cela relève plutôt du pH de la tourbe, à étudier donc : )
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