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Equation d'oxydo-réduction
Bonjour,
L'oxydo-réduction, je comprends le principe; mais impossible pour moi d'obtenir un résultat cohérent !
Etant en STI2D, j'ai récupéré le sujet d'un autre pays, je ne sais plus lequel, donc impossible de retrouver le corrigé. Enfin voilà :
"Sur les premières Toyota Hybride Prius, on trouve un accumulateur NiMH. Les demi-équations des réactions aux électrodes lors de la décharge sont les suivantes :
Ni(OH)2 + OH- = NiOOH + H2O + e-
M + H2O + e- = MH + OH-
Bilan du fonctionnement de l'accumulateur lors de sa décharge :
Ni(OH)2 + M -> NiOOH + MH"
Tout d'abord, je n'arrive pas à retrouver le même résultat que le bilan en calculant moi-même l'oxydo-réduction ; vu qu'il y a le même nombre d'électrons, aucune multiplication à faire. Mais je ne comprends pas comment je suis supposé savoir quel calcul passe à gauche et à droite de l'équation bilan...
De plus, la première question est la suivante :
"Dans cet accumulateur le métal M est un oxydant. Que signifie ce terme ? Préciser le couple oxydant/réducteur auquel il appartient."
La question précise que M est un oxydant. Mais alors, Ni(OH)2, qu'est-ce que c'est ? Dans tous les cours que j'ai recherché sur internet, c'était toujours la même chose, les exemples traitaient d'un élément, seul, en tant qu'oxydant ; mais ici il y en a deux, je ne comprends pas du tout comment ça marche. Idem pour le réducteur, du même coup... J'ai vraiment besoin de votre aide sur ce coup !
Merci d'avance.
Bonjour,
Ton souci vient peut être du fait que lors de la décharge la réaction est dans l'autre sens 
On a donc une réduction du nickel au pole + et un oxydation de l'eau au pole -
Ca va mieux comme cela? Si non, précise peut être comment tu équilibres tes 1/2 équations pour que l'on voit où ça bloque ...
Ah... Je crois que je viens de comprendre.
J'étais perturbé par le nombre d'éléments dans chaque partie des demi-équations, mais je ne me trompe pas en disant que les H2O et les OH- sont ici pour équilibrer l'équation, j'espère ?
Pour ce qui est de l'ordre des demi-équations, je suppose qu'elles ont été placées ainsi dans l'énoncé pour simplifier la compréhension au lecteur ; ça n'a pas très bien marché pour moi, qui ait l'habitude d'additionner les demi-équations en diagonale, comme tu l'as dit. L'énoncé est rédigé comme ceci :
Merci à toi, j'espère juste que je ne suis pas à côté de la plaque !
(Désolé pour le doublon)
Je viens de me rendre compte que ce ne sont pas des OH- qu'on utilise pour équilibrer, mais des protons ; comment les OH- sont-ils arrivés jusqu'ici ? 
Hum hum ...
mais je ne me trompe pas en disant que les H2O et les OH- sont ici pour équilibrer l'équation, j'espère
Je ne suis pas certain du sens exact de cette proposition, mais je crois qu'il n'est peut être pas inopportun de reformuler:
Durant la charge de l'accumulateur (commençons par le charger avant de la décharger):
Cathode: oxydation de
Anode: réduction de l'eau, l'hydrogène formé est absorbé par le métal ( => "hydrurable")
Lors de la décharge c'est le contraire ...
Anode: oxydation de l'eau, l'hydrogène libéré se combine avec
Tu pourrais virer les
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