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équation d'état du gaz parfait
Bonjour a tous,
J'ai un problème avec un exercice de Physique:
Je dois utiliser l'équation d'état des gaz parfaits (pV=nRT) mais je ne sais pas comment on l'applique(si ca peut vous aider, je dois l'utiliser pour trouver le volume de vapeur d'eau obtenu par ebullition a 100°C, environ 373K, et sour une pression atmosphérique de 1,0*10^5 Pa). J'ai toute les données necessaires et la formule mais je ne sais pas comment l'utiliser.
Pouvez-vous m'expliquer svp ?
Je vous remercie d'avance pour vos prochaines réponses.
Je dispose de toute les donnée: p= 1.0*10^5 ; V= 0.0005 m^3 ; n= 0.02777777778 mol ; R= 8,314472 J*K^-1*mol^-1 ; T= 373K
Voila pour les données.
C'est quoi V = 0,0005m³ ?
Si c'est le volume d'eau avant transformation en vapeur, il y a un os.
En effet Si Veau = 0,0005 m³, alors m = 0,5 kg, soit 500g
et la masse molaire de H2O est 18g/mol et alors n = 500/18 = 27,777... mol
Il y a une bisbrouille dans l'énoncé.
et bien dans la question 1 de lexercice il ma demande la masse d'eau qui est est de 0.50Kg (on a 0.50 L d'eau) et donc pour l'équation j'ai convertit le volume d'eau, en Litre, en m^3 et j'obtient 0.0005 m^3.
Y-a-t-il une erreur ?
L'erreur est alors dans la conversion en mole.
0,5 L d'eau --> 0,0005 m³ d'eau --> n = 27,777... mol et pas 0,02777... comme écrit.
PV = nRT
avec n = 27,78, T = 373 K, P = 10^5 Pa
V = 27,78 * 8,31 * 373/10^5 = 0,86 m³
Sauf distraction.
dernière petite question, toujours a propos du même exercice: on constate donc que le volume de la vapeur d'eau est beaucoup plus élevée que le volume d'eau au départ. Pourquoi ?
Tu ferais mieux d'aller voir dans ton cours ce qui a été dit à ce sujet car les réponses peuvent être multiple.
a) parce que les molécules de gaz sont moins liées que celles du liquide et donc le gaz occupe un volume plus important.
b) parce que la masse volumique du gaz est plus petite que celle du liquide.
c) ...
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