Salut!

En clair tu as un pb pour équilibrer les H c'est ça?

Tu as le détail?

sayé j'ai que ça en détail

Normalement H₂O2 + 2H₃O⁺ + 2e^- = 4H₂O

Je te demandais en fait ce que tu avais écrit

J'ai trouvé ça moi h2O2 + 2H+ + 2I- = I2 + 2H2O

1/2 équation : I2 + 2e- = 2I-
H2O2 + 2e- + 2H+ = 2H2O

C'est ta deuxième demi-équation qui est fausse, puisque les "H" ne sont pas équilibrés...

Je vais manger

Euh j'vois pas ou ils ne sont pas équilibrés mes H puisqu'il y en a le même nombre de chaque coté

Il faut que tu prennes les ions oxonium

Et pourquoi ? C'est ça que je me demande parce que dans l'énoncé il dise "Les couples rédox mis en jeu dans l'exercice sont : H2O2/ H2O et I2 / I-."

Il te faut un milieu acide. Or si tu fais avec H⁺ ça ne marche pas. Il te faut H₃O⁺

D'une manière générale, on préfère équilibrer avec les ions oxonium

Mais ç'est faut alors? !

Non ce que tu as fait est correct mais ne te permet pas d'avoir le résultat

A bon sa va ... Dans ce cas là, je dis, puisque l'eau est une espèce ampholyte, on peut dire que le couple est H30+/H2O

Oui mais là tu parles d'une réaction acidobasique

J'dois dire quoi alors simplement que la 1/2 équation sécrit h2o2 + h30+ + h+ =4h2O

Non là c'est faux

3h+

H2O2 + 2H3O+ + 2e- = 4H2O

a oui lol oula je suis fatigué

C'est pas grave ça arrive à cette heure-ci

Merci en tout cas ! Bonne nuit

Je t'en prie

Tu passes les rattrapages?

Malheureusement oui

Tu as bcp de points à rattraper. Je dois aider qqn d'autre dans la même situation donc je reste un peu

Je dois en rattrapé 50 en tout ... J'ai eu 10 physique et 7 en maths et 9 en svt, je vais prendre maths et physique a loral parce que en physique 10 c'est ma plus mauvaise note de l'année j'ai toujours eu autour de 13 / 14

Oki bon choix pour la physique. Tu fais quelle spé?

physique lol

Ouais donc ça va rapporter coeff 8.
Et en maths tu tournes à combien?

Si c'est pas indiscret bien sûr

Ben là j'ai eu 7 a l'écrit et mon maximum c'était 12 ... Mais j'ai dénorme difficulté en maths malgré tout... ma plus basse note c'était 4 (un gros accident!)

Boh pour l'oral je pense que ça peut le faire alors, l'important c'est de gagner des points, tu n'es pas si loin

Bof :S

Tu as un bon livret?

Oui, j'ai toujours eu attitude correct, élève motivée, une envie de réussir etc

Donc le prof qui te notera en tiendra sûrement compte et notera plus soft

J'espère parce que je me sens pas du tout de refaire une année supplémentaire !

Ca va le faire, il faut que ça le fasse. Si t'as la niake tu pètes la barraque. Allez

Bon j'ai l'impression que t'as plus besoin de moi

Bon courage

Tiens nous au courant !

Bonsoir, on me demande de Montrer que l'équation de la réaction s'écrit : H2O2 + 2I- +2H3O+= 4H2O+I2.
Les couples rédox mis en jeu dans l'exercice sont : H2O2/ H2O et I2 / I-.
L'eau oxygénée H2O2 réagit lentement avec des ions iodures I- pour former du diiode et de l'eau.

Or quand j'ai écrit les 1/2 équations je trouve ensuite que mon équation bilan s'écrit
h2O2 + 2H+ + 2I- = I2 + 2H2O

Je ne comprend pas ou est le soucis... Merci davance
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L'équilibre de ta réaction :
H2O2 + 2H+ + 2I- = I2 + 2H2O
est correct, il te suffit d'ajouter 2 H20 de part et d'autre du signe = pour retrouver sur l'équation :
H2O2 + 2I- +2H3O+= 4H2O+I2
La différence entre ton équilibre et celui de l'énoncé provient du fait que tu as équilibré le couple H2O2/ H2O avec des ions H^+ au lieu de H3O^+.

On utilise  souvent l'ion  H3O^+ à la place de H^+ avec comme justificatif que le proton H^+ ne peut exister sous une forme non hydratée en solution, ce qui rend perplexe quand on sait qu'en solution à 25 ° C l'hydratation statistiquement la  plus stable correspond à l'association H4O9^(+).

Merci! Une question débile, est-ce que c'est possible d'avoir 20/20 a l'oral en physique chimie ?

Pourquoi pas?

Bonsoir,

Comme tu le liras souvent, dans les matières scientifiques, il est récurent de voir des 20/20 car le produit attendu est convenu (et ça vaut pour l'écrit). Espérons que tu en fasses partie^^.

BS.

Hum comme j'aimerai ... Et parcontre on peut pas avoir de mention si on passe au rattrapage ?

Non, on ne peut plus avoir de mention (normal, sinon, vous seriez avantagé par rapport aux gens du premier groupe).

d&c

Tu passes quand?