Tu as compris. Le dioxygène de l'air est du dioxygène quoi qu'il arrive, donc de formule O2.
Maintenant il te suffit d'équilibrer l'équation.

merci beaucoup

bonjour, j'ai un dm de chimie a rendre pour la rentrée et je ne suis pa très doué en chimi: voici mon exercice:

la combustion du fer dans le dioxygène de l'air donne de l'oxyde de fer fe3o4
1) rappeler la formule du dioxygène ( j'ai réussi c'est : o2)

2)calculer la masse molaire de l'oxyde de fer fe3o4 ( j(ai reussi : c'est 231.4 g.mol-1)

3)a.  équilibrer l'équation: .....fe+....o2 --> fe3o4. ( j'ai réussi c'est : 6fe+4o2 --> 2fe3o4)
  b. on brule 0.2 kg de fer. calculer le nombre de moles de fer       correspondant.
   c.calculer le nombre de moles d'oxyde de fer fe3o4 obtenu . en déduire la masse corespondante.
   d.calculer le nombre de moles de dioxygène nécessaire a cette combustion.
   e. en déduire le volume V de dioxygène correspondant on donne vm=24L.mol-1 ( je sais le faire mais j'ai besoin des réponse du d que je n'arrive pas a faire)

en espérant avoir votre aide pour le b c et d.
merci

*** message déplacé ***

avez vous des idées pour cet exercice ??

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

je ne viens pas souvent sur le site et je ne savais pa qu'on ne pouvait pas faire de multi-post. désolé.

en ce qui concerne l'exercice pour la question 3b) je ne trouve pas j'ai cherché sur internet et je ne vois pa comment faire

est ce que quelq'un aurait des idées a me proposer svp ??

merci

pour le 3b je pense qu'il faut appliquer n= N/Na
mais je ne suis pa très sur qu'en pensez vous ??



merci

alors: tu as :
- la masse m (kg)
- la masse molaire M (g.mol^-1)
tu cherches :
- la quantité de matière n (mol)
tu as donc la formule:
n=m/M  
n'oublie pas, avant de faire l'application numérique, de vérifier que toutes les unités sont "accordées"...

mais a la place de m je ne vois pas quoi mettre :?

Pavlina a raison, n'oublies pas de convertir les kg en g car la Masse Molaire est en g/mol.
Puisque tu as trouvé la Masse Molaire (qui est juste) il ne te reste plus qu'à appliquer la formule. ( n=m/M
Bon Courage à toi.